作业帮室温下,AgCl的溶解度是1.93×10负3次方g l,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 18:00:39
KCN.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,AgCl=可逆=Ag++Cl-,前三个都有Cl-离子,使反应逆向移动,而CN-离子能与Ag+形成沉淀,使溶解正向进行
我觉得在KI中溶解度要大点,KI中的碘离子应该可以和AgCl形成络合离子,从而增加AgCl的溶解度
1.92*10~7g3.4*10~8g/mol两种表示都可
20°溶解度0.165g25°溶解度0.16g看看这个中的图6—16
氢氧化钠的溶解度是53g氯化钠的溶解度是36克,一般来说氢氧化钠的溶解度更大
1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10
不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.
硝酸钾溶解度,50°C时硝酸钾的溶解度为86克,100克硝酸钾饱和溶液冷却到10°C,
AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10
1.纯水s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l2.1mol/L盐酸AgCl=Ag++Cl-xx+1Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/
AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4
AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=
第一题选B,溶解度的改变目前只和温度有关,温度不变,其他的都不变,第二题选A,因为加入硫酸铜粉末可以形成微小的原电池,增加反应速率
Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认
题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度
在KNO3溶液中,AgCl的溶解度基本不变.但在AgNO3溶液中,AgCl的溶解度大大下降.这是因为AgNO3溶液中含有大量Ag+,由于同离子效应,AgCl电离大大减少.所以溶解度也大大下降.同理,在
AgCl的溶解平衡是AgCl（s）==Ag+（aq）+Cl-（aq）溶解度受到的是温度和溶液中Ag+和Cl-浓度的影响KNO3溶液中没有Ag+和Cl-,所以在温度不变的条件下溶解度肯定不变PS：比如在
答案：（1）碳酸氢钠,NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl（2）CO2溶解度小,溶解的量少,产生的HCO3-浓度小,如将操作Ⅱ改为操作Ⅰ,将不利于NaHCO3结晶析出.（3）引
存在着溶解平衡,只是Ag2S的溶解度更小,所以大部分Ag离子转化成硫化银沉淀了
假设溶解度是x,那么在溶液中就有xmol/L的氯化银已知氯化银的Ksp所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L即约为1.8*