实验结束后入江mno2从混合物里提出了

硝酸钾的溶解度随温度变化较大所以可以用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的硝酸钾但是氯化钠的溶解度随问题变化教小可以用蒸发溶剂的方法分离氯化钠

配成较高温度的饱和水溶液,降温析出的晶体主要都是硝酸钾

1.向一只烧杯中加入适量的热水,将混合物加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至混合物不再溶解2.将此烧杯放入冷水（或冰水）中,使其降温,一段时间后,烧杯底部出现较多结晶物3.将烧杯中的溶液倒入过滤器内过滤

既然是初三化学就是氯化钠而不是氧化钠.硝酸钾的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度随温度变化不大.通过这个不同之处就可以了.先加入水,使之充分溶解,然后冷却热饱和溶液,析出的绝绝绝大部分是硝酸钠,溶

如下：1,溶解2,由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大,因此采用冷却热饱和溶液的方法析出硝酸钾；3,过滤,将析出的硝酸钾晶体过滤（要注意一贴,二低,三靠）

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224

1mol氧气是22.4L,448ml0.02mol所需的氯酸钾就是0.02×2/3mol,然后乘以其相对分子质量就是了.自己算可以吗?如果不会再追问我,会了请采纳

解题思路：根据物质的溶解性解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

m(MnO2)=10g×10%=1gm（剩余固体）1g÷12.5%=8gm（O2）=10g-8g=2gm（KClO3）=2÷3÷16×122.5＝5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%

设二氧化锰质量为x那么原混合物的质量就是x/0.265反应后混合物质量为x/0.3所以产生的氧气质量是(x/0.265-x/0.3)2KClO3---3O2245-------96所以分解的KClO3

(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解

设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------

我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?-----------------------------------------------------------首先,题目是错的反应原本的方程式为：2

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

写化学方程式245~67.2LX0.448X=1.63g

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%

你要问什么?如果20%是质量分数的话这样设mno2为1：kcio3为41/is20%加热后1/is25%x为氧气质量为1

参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl