作业帮实验室计划16克氧化铜用氢气完全还原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:44:03
CuO+H2=Cu+H2O(等号上面写加热）设氧化铜的质量为X.则80/64=X/6.0gX=7.5g
D.9wgCuO+H2=Cu+H2O生成水全部来源于H2所以生成水的质量为=H2质量/水中H的质量分数=wg/（2/18）=9wg
H2+CuO=加热=Cu+H2O1606418x8gy160/x=64/8g=18/yx=20gy=2.25g需要氧化铜20克同时生成2.25克水
一摩尔,即六十五克锌.用电子守恒法,看起始态和末态,锌的电子全去了铜那.有Cu~Fe
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
氢气还原氧化铜会产生水蒸汽,可能会形成小水滴使试管受热不均炸裂所以要试管口向下倾斜
设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2 △ . Cu+H2O80
△H2+CuO→H2O+Cu280X8g=>X=0.2g
到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.
设需要氧化铜的质量为xH2+CuO===Cu+H2O8064x3.0g80/64=x/3.0g,解得：x=3.75g答：略
设参加反应的CuO的质量是x.用差量法计算.CuO+H2==△==Cu+H2O△m（固体质量差）806480-64x25g-21g所以80/(80-64)=x/(25g-21g)解得x=20g因此参加
（1）设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g（2）设氢气的质量为X,氯化锌的质量为Y方程式：Zn+2H
H2+CuO=加热=Cu+H2O8064x3g80/x=64/3gx=3.75g
设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O.80...64.X.3gx/80=3/64X=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g
设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g我似乎做过原题
设需氧化铜质量为X.H^2+CUO===CU+H^208064x0.3gX=0.375g答：需要氧化铜的质量为0.375g.
这类的题目一般用差量法来做.有氧化铜还原成铜反应式可知道,80克的氧化铜氧化成铜时,铜的质量是64克,固体质量减少16克,那么,现在固体质量减少了(m-n)克,那么氧化铜的消耗质量就是5（m-n）
排除空气的干扰（氢气不纯时加热易爆炸）防止空气中的氧气将Cu氧化黑色的固体变成红色CuOH2CuH2O
假设参加反应的氧化铜的质量为xg,则未参加反应的氧化铜质量为（12.5-x）g.根据题意：CuO+H2=Cu+H2O80g64g则生成的Cu的质量为：64x/80=0.8xg（12.5-x）+0.8x