作业帮实验室若用百分之五的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 10:26:48
首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.
2H2O2=2H2O+O2↑
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=MnO2=2H2O+O2
2H2O2=受热条件2H2O+O2↑
2H2O2===2H2O+O268g32g68*5%x=1.6g生成氧气的质量1.6g
也就是各物质的质量之比对应的就是方程式中各物质的相对分子质量乘以化学计量数之比2H2O2===2H2O+O22*3432m2克其实是2*34/32=m/2g一般计算的时候,直接用2*34/m=32/2
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832136gx68/136g=32/xx=64g最多能制的64克氧气在标准状态下的体积是64g/(1.429g/L)=44.8升
2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g
非常简单的问题啊写出化学方程式2H2O2=2H20+O2条件和箭头没写68------------3268-------------x上下一致,左右相当,接触x等于32g同理制取32克氧气需要过氧化氢
2H2O2===2H2O+O268___________32X____________6.4X=13.6g
生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g
第一装置有可能漏气,你检漏了么?第二双氧水是不是放久了,过期分解了,这一点你要确定.再问：装置漏气该怎么办呢--？再答：一般漏气的地方，就是橡皮管的连接处，还有塞子与瓶口的连接处。橡皮管老化了话，只有
2H2O2=2H2O+O2所以粒子数量比为2:2:1
制氧气是过氧化氢溶液再问：说用过氧化氢算对么？再答：不太准确
【题目有误】：8%的过氧化氢溶液【解】：设制取16g氧气消耗了H2O2的质量是xg,则：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2*3432xg16g可得：(2*34)/x=32/16解得：x=34g则
2H2O2==2H2O+O21.12升氧气是0.02mol需要0.04mol就是2.72克过氧化氢再除以百分之30就行了
设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x2H2O2===MnO2===2H2O+O26832x1.6g68/32=x/1.6gx=3.4g
排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体
2H2O2=（催化剂）2H2O+O2↑.*H2O2一般用质量分数为10%左右的水溶液.催化剂通常使用MnO2,也可以使用过氧化氢酶、Al2O3或其它过渡金属氧化物等代替.LS的LS的,你那MnO2不是