作业帮实验室置备H2S反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 00:53:29
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuS不溶于H2SO4,弱酸制强酸的特例
是复分解反应.强制弱只是复分解反应的普遍规律,但是具体反应发生与否是需要用溶度积常数（Ksp）进行计算.这个中的沉淀物的Ksp非常小,属于灰常难溶的电解质……
硫化氢（H2S）物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质：1)受热易分H2S=H2+S2)可燃烧：空气充足时发生充分燃烧：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(
浓硝酸少量：H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O浓硝酸过量：H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2↑+4H2O再问：请问H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O中为什么是生成S↓和浓硝酸
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2SZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2+4HCl(浓)＝
硫化氢和水是不反应的.但硫化氢溶于水会变成氢硫酸,还会发生电离,里面含有水分子,硫化氢分子,氢离子,氢氧根离子,硫离子和硫氢根离子.是混合物.
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
实验室制取氢气用锌和稀硫酸,Zn+2H+=Zn2++H2↑实验室制取CO2用大理石和稀盐酸,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑SO2实验室用Na2SO3与浓硫酸制取,因为浓硫酸中水很少,所
SO2+2H2S→3S↓+2H2OSO2+2NAOH→NA2SO3+H20H2S+NAOH→NAHS+H20（H2S过量）2H2S+2NAOH→NA2S+2H2O（NAOH过量）
H2S完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2H2S不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2S↓
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4是可以发生的,这是高中化学的一个特例,其实还有其它的一些弱酸制强酸的例子啊,比如说:用磷酸制HBr和HI.强酸制弱酸只是其中一个规律而已,举的例子是高沸点酸制低沸
FeS+H2SO4==H2S（气体）+FeSO4
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
2Fe3++H2S==2Fe2++S(沉淀)+2H+
2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓H2S具有强还原性,Fe3+具有氧化性,H2S中-2价S被Fe3+氧化成S单质,Fe3+被还原成Fe2+
H2S弱酸电离一个H+,NaOH完全电离,而Na2S是钠盐,强电解质,离子方程式表示发生反应的本质所以离子方程式可以直接写做:H2S+2OH-=2H2O+(负二价S离子)S2-
H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓
SO2+2H2S===3S+2H2OS为+4和-2价,中间价态只可能为0价
2KMnO4+8H2S=K2S+2MnS+5S（沉淀符号）+8H2O
H2SO3+2H2S=3S+3H2O