作业帮实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气.测定Cu的相对原子质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:47:42
粗锌构成原电池,加快反应速率再问：纯锌不会构成原电池吗？再答：纯锌不会构成原电池
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
一摩尔,即六十五克锌.用电子守恒法,看起始态和末态,锌的电子全去了铜那.有Cu~Fe
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn物质的量1.3/65=0.02mol根据化学方程式得H2物质的量也为0.02mol,所以制得H22×0.02=0.04g
浓硫酸具有较强的氧化性.和金属反应,+6价的S会被还原为SO2.如下：Zn+（浓）2H2SO4====ZnSO4+SO2(气体)+2H2O在反应最初、生成的是SO2而不是H2,影响反应收集.因为稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H211X0.2X=0.2mol锌的质量=32.5*0.2=6.5g再问：那第2问呢？再答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H298224.5%x0.2gx=?再问：就是0
再问：对不？再答：对的再问：恩再问：再问：咋做？再答：不太清楚，能重照么再问：再问：数学再问：初三的再答：
有两个原因.（1）实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2；（2）稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g
设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y.……Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑……65……98…………161……13g……x……………y所以65/13g＝98/x,65/1
0.2摩尔硫酸,13克锌再问：过程再答：4.48/22.4=0.20.2*65=13再问：65？再答：Zn的相对原子质量
设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）
设参加的锌为x克,反应的24.5%的稀硫酸为y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy*24.5%0.4gx=65*0.4/2=13gy=98*0.4/2/24.5%=80g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612XYZ0.4X=13克；Y=19.6克；Z=32.2克.1参加反应的锌为13克2需要用溶质质量分数为24.5％的稀硫酸=19.6/24.5%=80克3
条件不够…………再问：汗不是吧氢气质量知道了喔.代进去不就行了么再答：只能计算出消耗的锌和硫酸、生成的硫酸锌的质量啊，你要的是溶液中溶质质量分数，哪来的溶液数据？连水多少都不知道！你能算还提问啥呀。。
金属镁和稀硫酸反应过快,不方便收集
2.24L氢气的质量为2.24L×0.0899g/L＝0.2gZn+H2SO4=H2+ZnSO4652m0.2g65/2=m/0.2m＝6.5g