实验室用过氧化氢制取氧气时,长颈漏斗管口为何要深入液面下-搜答案-拍题作业网

首先用过氧化氢制备氧气实验装置简单易得,反应条件也很容易（过氧化氢在二氧化锰催化下分解）,其次,过氧化氢很便宜,也易得,再而,反应很清洁,无污染.

在另一端的烧杯中装一些水,让连接装置的一个管子插入烧杯的水中,使之淹没,用力捏锥形瓶,如果水当中有气泡冒出来就是好的,反之就要检查一下.

A、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂，只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误．B、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x16g68/x=32/16gx=34g需要分解34克过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑3632y16g36/y=32/16gy=18g同时生

设O2的物质的量为X2H2O2=2H2O+O2（化合物前的序数就是它真实的物质的量）213.4/34=0.1XX=0.05m（O2）=0.05*32=1.6g这是高中方法：n（代表物质的量,单位mol

分液漏斗从不插到反应液面之下,分液漏斗的最大特点是可以通过活塞控制液体的加入量和加入速度.分液漏斗的导管并不长,不可能插到液面下.插到液面下的是长颈漏斗,起到液封的作用.

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832136gx68/136g=32/xx=64g最多能制的64克氧气在标准状态下的体积是64g/(1.429g/L)=44.8升

实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要制取16g氧气,需5%的过氧化氢溶液的质量是多少2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x*5%16g68/32=x*5%/16gx=680g

2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g

容易控制反应速度.

生成氧气质量为35.6g-34.8g=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g

2H2O2=2H2O+O2所以粒子数量比为2:2:1

向锥形瓶中加入双氧水,保证反应持续、快速进行

实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,忘记加二氧化锰,此时,有氧气生成,但量很小.二氧化锰,是催化剂,能加快氧气的生成.在初中物理和化学中都提到：在受热的状态下,分子能量增大,运动速率加快.所以“在加热条件

1、10.6252、0.71g3、16克22克2H2O2----O22*3432x568：32=x：5x=10.6252、2KMnO4O22*158327Y316:32=7：YY=0.713、C--O

我觉得应该选D因为催化剂只是改变化学速率,而决定产生多少氧气是反应物的多少以及反应条件,与催化剂无关

A项.过氧化氢在没有二氧化锰做催化剂时也能自行分解生成H2O和O2,所以A项错误B项.过氧化氢在有金属氧化物（MnO2,CuO,Fe2O3等）做催化剂时,分解速率加快,若不加入催化剂放出O2的速率就会

二氧化锰在这个反应中作为催化剂,因此选b更妥当

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

2H2O2=（催化剂）2H2O+O2↑.*H2O2一般用质量分数为10%左右的水溶液.催化剂通常使用MnO2,也可以使用过氧化氢酶、Al2O3或其它过渡金属氧化物等代替.LS的LS的,你那MnO2不是