作业帮实验室用zn和稀硫酸反应制取4.48LH2(标准状况下).试计算:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 14:50:05
设能制成的氢气质量为x100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,所以Zn过量,不能用它来算,要用H2SO4来算
硫酸溶质的质量是100*9.8%=9.8gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659810g9.8g由上面可以看出,Zn过量,所以用硫酸计算.设可以得到H2的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H
解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g锌反应,锌是过量的Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.
有两个原因.（1）实验室里Zn比较常见,且往往含有杂质,溶液形成原电池加速反应,能较快的制取H2；（2）稀硫酸无挥发性,且酸性较强,所以制得的H2较纯净.
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
a(HNO3氧化Zn成NO或NO2)f（用98．3％浓硫酸氧化Zn生成SO2）
3.36L氢气的质量为3.36×0.0899g/L＝0.3gZn+H2SO4=H2+ZnSO465g2g161gmg0.3gngm＝9.75gn＝24.15g
团队（收人）：巅峰·数理化Mg+2HCL=MgCL2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ZnFe同理2Al+6HCI=2ALCL3+3H2↑2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑F
稀硫酸含有硫酸的质量：100g*9.8%=9.8g设能制得的氢气的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H29829.8gx98/9.8g=2/xx=0.2g0.2/0.09=2.22L
设所求为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98424.5%x0.498/24.5%x40答：要用质量分数为24.5%的稀硫酸40克.有不明白的发消息告诉我：）
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H26521.3X65X=2*1.3X=0.04g2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g,V=4.8/1.43=
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,65g1molCuO+H2==Cu+H2O1mol64g可见理论上需要65克锌,可以制取1摩尔氢气（标况下是22.4升）,再还原生成64克铜.
因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体
Na2SO3+|H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO3加入稀硫酸中就会生成二氧化硫,消耗硫酸,使氢离子浓度降低
浓硫酸具有氧化性,会把锌表面氧化,阻碍反应继续进行.选用稀硫酸还可以控制反应速度不会太快.稀硫酸当然是混合物,对于他来说,是没有什么化学式表示.但是在反应里,参与的就是H2SO4,所以写方程式还是这么
C中形成HNO3,与金属反应放出NO,不是H2
2.24L氢气的质量为2.24L×0.0899g/L＝0.2gZn+H2SO4=H2+ZnSO4652m0.2g65/2=m/0.2m＝6.5g