实验室有失去标签的四瓶溶液,分别是K2CO3,CUSO4,CACL2,HCL

红的为氢氧化钠,再把它滴到另三个中（一定过量）,沉淀为卤化镁,再滴酚酞,红的为盐酸.有

这题最好用枚举法,各种情况如下：HCl和NaCl,不反应.HCl和AgNO3,有AgCl沉淀HCl和HNO3,不反应NaCl和AgNO3,有AgCl沉淀NaCl和HNO3,硝酸钠和稀盐酸,无沉淀AgN

很简单：首先,分别取四种溶液,再取酚酞试液,将它们倒入试管中,溶液变红了的,就是NaOH.然后,再取另外三种溶液与NaOH反应,有白色沉淀的是MgCl2.再向开始有NaOH与酚酞试液的溶液（溶液是红色

先四种溶液各取样一点,然后加入酚酞,就能分辨出NaOH溶液.再把剩下三种溶液各取样一点,加入NaOH溶液,产生白色沉淀的就是MgCl2溶液.因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁,氢氧化镁是不溶物.最

（1）氯化钡溶液有白色沉淀生成H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(2)酚酞试液溶液呈红色无明显现象1题主要考察SO42-可与Ba2+反应生成不溶于水、酸的BaSO42题酚酞溶液遇酸不

解；硫酸铜溶液是蓝色的，可以与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是氢氧化钾溶液，能与氢氧化钾溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠，不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为①④②③．故选

题中只有硝酸和碳酸根或者碳酸氢根可以生成气体,看图,AE反应生成气体,所以AE之中肯定有一个是硝酸,又硝酸和其他试剂不会发生沉淀,所以E为硝酸碳酸氢根和其他试剂反应不会生成两次沉淀,所以A是碳酸钠碳酸

A、加入氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故能鉴别出碳酸钠和硫酸，加入石蕊试液，遇盐酸变红，与氢氧化钾溶液变蓝，遇硝酸钾不变色，现象

①因为碳酸银和氯化银都不溶于水，其它物质都不会有两种沉淀，故A为AgNO3；②因为B+E产生气泡，故B一定含有碳酸根离子，故B为Na2CO3；则E为稀盐酸；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═

①因为碳酸银和氯化银都不溶于水，其它物质都不会有两种沉淀，故A为AgNO3；②因为B+E产生气泡，故B一定含有碳酸根离子，故B为Na2CO3；则E为稀盐酸；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═

能产生气体的只能是盐酸与碳酸钠这几种溶液能产生氯化银、碳酸银和碳酸钙沉淀能与氯化银和盐酸都产生沉淀的A应是硝酸银盐酸只能与氯化银产生沉淀,故应是E哪B就是碳酸钠C就是硝酸钙A+E：AgNO3+HCl=

（1）首先利用溶液的---颜色----,鉴别出------蓝色硫酸铜--溶液；（2）将剩余的溶液分别编号为A、B、C.1.步骤：将剩余三种溶液分别--取样---,加入----硫酸铜------现象：其

五种溶液中溶质的化学式为：A、BaCl2；B、AgNO3；C、HCl；D、Na2CO3；E、Ca(NO3)2分析：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(

（1）因为盐酸呈酸性、Na2C03溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性，因此盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色；因为盐酸、BaCl2溶液

（1）的两种物质为Na2CO3和NaHSO4,后者可以看作一元强酸（2）可得B为Ba(NO3)2,因为他可以和上面两种任意一种产生沉淀（4）溶液三含有氢离子,沉淀1含有碳酸根,所以C为NaHSO4,A

A、B混合，无明显现象，说明A、B就是盐酸和氢氧化钡中的物质，C就是碳酸钾；B、C混合，有白色沉淀产生，因为已知C是碳酸钾，B就是氢氧化钡，A就是盐酸．答案：HCl、Ba（OH）2、K2CO3

碳酸钾与碳酸钠无现象与氯化钡反应有沉淀--碳酸钡与盐酸反应有气体--二氧化碳

加入稀硫酸.硫酸镁无反应,碳酸钾：K2CO3＋H2SO4＝＝K2SO4CO2＋H2O,有二氧化碳气体溢出；氯化钡：BaCl2H2SO4＝＝BaSO4＋2HCl,有硫酸钡沉淀生成.手机打方程式不容易望采

（1）盐酸和硫酸都是酸，都具有相同的氢离子，而它们的阴离子是不同的，可以根据硫酸根离子与氯化钡反应生成白色的沉淀，而氯离子不会与氯化钡反应，可以区分出盐酸和硫酸．故答案为：BaCl2溶液，溶液出现白色

1.取样,分别滴加紫色石蕊溶液现象：只有B显红色B是__稀盐酸__2.取三支试管,各取A、C、D溶液,分别滴加稀硫酸现象：A产生气泡,C、D无明显现象A是_碳酸钠溶液___3.去两支试管,各取少量的C