作业帮实验室中NaH2PO4溶液的配置方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 10:33:33
NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成O
饱和氯化钠溶液作用是除去挥发出来的HCl气体,浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气,氢氧化钠的作用是吸收尾气,防止污染空气!
一、51.0g+2.0g-51.08g=1.92g再答：过氧化氢的质量分数为8%
前者水解大于电离,后者点离大于水解
看能不能进行反应,比如说你加进来100个H+（OH-同理）,可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4,而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4.于是,最后相当于
如果加氢氧化钠溶液就会与氯化铝反应生成偏铝酸钠（溶于水）,所以不可以完全沉淀,氢氧化钡溶液也一样,因为它们都是强碱,C就没有作用,而D使弱碱,既可以使铝离子沉淀,有不会使其变为偏铝酸钠
Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3
第一、用KSCN溶液检验,如果出现血红色,说明原溶液中有三价铁.第二,可以采用加入强碱的方法,比如氢氧化钠等,可以和三价铁产生红褐色沉淀.第三,用苯酚检验,溶液变蓝.
Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+
防止铜离子水解,加硫酸后抑制水解
2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑6832X*5%9.668：X*5%=32：9.6X=408g
1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是
解题思路：该题考查了铁及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO。注意：在有铁离子的环境下证明亚
盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.
1.用天平称取2.5克氯化钠固体,用量筒量出47.5毫升的水,溶解称取好的固体.2.(鄙人认为)100毫升(要不就是50毫升),大于
根据磷元素守恒：4V=0.1molV=25mLNaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075moln(Na2HPO4)=0.1/4mol
NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2)这是因为:(1)H2PO4-作为酸有H2PO4---->H++HPO42-Ka2(2)H2PO4-作为碱有H2PO4-+
不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H＋)＞C(OH—),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液：CH
用高中的知识就可以理解为电离为直接离子键断裂,水解是发生了水解反应,反应要建立在电离基础上.还可以说水解是可逆反应,更不彻底,量很少,电离就相对彻底的多.并且由化学平衡角度,假如水解大于电离,你两个方