71g硫酸钠中含有钠离子和

90克水就是5mol共有水分子5NA个所以Na离子为1/20NA个所以需要Na2SO41/40mol就是3.55克

硫酸根离子的物质的量浓度为钠的物质的量浓度的一半,钠的物质的量浓度=3.01*10^22/6.02*10^23mol,则硫酸根离子的物质的量浓度为(3.01*10^22/6.02*10^23)/2mo

Na2SO43.01*10^23/6.02*10^23=0.5molNa+,所以SO4(2-)0.5/2=0.25mol.

0.1mol硫酸钠中含有多少0.2mol钠离子?多少0.1mol硫酸根离子

1个硫酸钠中含有2个钠离子,所以根据n=N/Na,n1=N1/Na,n2=N2/Na,N1:N2=n1:n2,所以微粒个数比等于物质的量之比,所以得到上面结果.

硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0.8M1分子Na2SO4由2个钠离子和1

物质的量=物质的质量/摩尔质量其中Na2SO4中有两个Na+和一个SO42—71克Na2SO4的摩尔质量是0.5mol则Na+的质量为2*0.5=1molSO42—的质量为0.5mol

n(Na2SO4)=71/(23*2+96)=0.5moln(SO4-)=n(Na2SO4)=0.5moln(Na+)=2(Na2SO4)=1mol

Na2SO4由两个钠离子组成因此0.5mol的硫酸钠有1mol的钠离子

n(Na+)=4.6g÷23g／mol＝0.2molc(Na+)=0.2mol÷5L＝0.04mol／Lc(SO42-)＝1／2c(Na+)=0.02mol／L

1个分子硫酸钠内含有2钠离子,0.5mol硫酸钠有3.01x10����个硫酸钠分子；3.01x10����个硫酸钠分子含有2x3.01x10����＝6.02x10����个＝1mol钠离子

CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝

C共有0.2mol钠离子,0.2乘以100=20

90÷18*6.02*10的23次方÷100÷2＝XmolXmol÷142=Y(g)Na2SO4

500ml0.2mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸钠的物质的量n=cV=0.2×0.5=0.1mol；需要硫酸钠的质量m=nM=0.1×142=14.2g.所含钠离子的物质的量n(Na+)=2n(Na2

1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,

n(Na+)=4.6÷23=0.2moln(SO42-)=0.2÷2=0.1molc(SO42-)=0.1÷1=0.1mol/L再问：第二步看不懂..能解释一下吗？再答：因为硫酸钠化学式为Na2SO4

因硫酸根离子数量是钠离子的一半,即有1.505x10^22个硫酸根离子又有1摩尔硫酸根离子的数量为6.02x10^23个,所以硫酸根的摩尔数为1.505x10^22/（6.02x10^23）=0.02

不是应该是0.2NA么再问：sorry，不小心打错了，0.2NA，答案说不对，为什么？再答：这个应该是没有完全电解，所以才会这样再问：那怎么确定是否完全电解？再答：首先一般都说强电解质是完全电解的，但

设硫酸钠和硝酸钠物质的量为X、Y142X+85Y=882X+Y=1.2解方程即可.再问：在详细点再答：自己解题吧