完全燃烧13.2g某甲烷的同系物.需要标准状况下160L空气

(1)设该烃的化学式为CxHy,则由烃的燃烧规律可知该烃燃烧生成xmolCO2和y/2molH2O,则有y/2-x=1；(2)将烃的燃烧产物通过碱石灰之后,CO2(44g/mol)和H2O(18g/m

20ml烃能产生40mlCO2,说明C平均2个.能产生50mlH2O(g),说明H平均5个.所以C的个数,要么都等于2,要么一个比2大,一个比2小.H的个数,一个大于5,一个小于5.答案BD再问：那C

7.8该烃完全燃烧后生成的气体通入足量的石灰水，得到60克沉淀，沉淀为碳酸钙，其物质的量为：60g100g/mol=0.6mol，根据质量守恒，7.8g该烃中含有C的物质的量为0.6mol；在同温、同

3.0*10^7焦/千克*14g/1000=.为酒精释放的热量CM(T-T0)=3.0*10^7*14/10004.2X10^3J/(kg·℃)×5kg*（T-20)=3.0*10^7*14/1000

密度是氢气的15倍,说明肯定分子量是30再者,生成的水是2.7/18=0.15mol所以C和H的比值是0.1:0.15*2=1:3即为(CH3)n结合分子量知道是C2H6乙烷

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

设气态烃平均化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2----->xCO2+y/2H2O1xy/220ml40ml50ml解得x=2,y=5,根据极端思维法,两种烃要么碳原子数都是2,要么一个小于2

二氧化碳和水的质量之比为44：27,则n(C):n(H)=1:3设甲烷xmol,乙烯ymol则(x+2y)/(4x+4y)=1:3x:y=2:1

不对吧,楼上答案9.6g是对的..你的答案肯定出错了

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

/>因为是甲烷的同系物,那么就是烷烃了,可以设化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L,那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5molCxH2x+2+(

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O468846gx=88g请问46g酒精完全燃烧生成的二氧化碳质量是88g再问：我们还没学化学方程式可以用算质量分数来算出约等于87.9的结果？

酒精的热值是30000000J/kgQ放=mq=0.05kg×30000000J/kg=1500000J注意在计算燃料燃烧放热时,要把质量单位换算成kg

根据题意,该有机物的分子量为60（9g就是0.15mol）,浓硫酸增重5.4g,说明生成水5.4g（0.3mol）,碱石灰增重13.2g,说明生成二氧化碳13.2g（0.3mol）,说明含有2个碳还有

由“同体积该烃蒸汽的质量是同状况下空气质量的2.69倍”可知：该烃的相对分子质量M=2.69*29（空气的平均相对分子质量）=78,所以,该烃为苯,C6H6验证燃烧1g苯所得的CO2的物质的量n（CO

(1)该烃蒸气的密度为同温同压下氧气密度的3.75倍,则烃的相对分子质量=32*3.75=1203.6g的某烃完全燃烧后的生成物通入足量石灰水中,充分反应后得到27g白色沉淀所以3.6g烃中碳原子物质

n(CaCO3）=m（CaCO3）/M(CaCO3)=25g/100g/mol=0.25mol根据元素守恒得nC=n(CaCO3)=0.25molmC=nC*MC=0.25mol*12g/mol=3g

(1)A的相对分子质量=35*2=70生成的气体若通过浓硫酸增重4.5g,是水的质量.若通过监事会则公增重15.5g,是水和CO2的总质量,则CO2的质量=15.5-4.5=11克C：H=11/44:

分子式C4H10结构简式CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3|CH3