完全燃烧0.mol某烃,燃烧产物一次通过浓硫酸浓碱液

CH2=CHCH=CH2CH3C三CCH3CH三CCH2CH3再问：为什么选C再答：满足要求呀（1mol含4molC，可以加成2molH2）再问：欧，对，我看错了,谢谢

Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3

CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O

1）0.2molA生成1.2molCO2和H2O,所以A:C:H=1:6:12,所以分子式是C6H122）根据上面的比例,生成0.3molCO2和H2O,即0.05molA=4.2g,O2=0.9/2

解析：设该烃分子式为CxHyCxHy+（x+y/4）O2-（点燃）→xCO2+（y/2）H2O1---------------------------------------------x------

因为烃仅仅是由碳和氢构成,所以完全燃烧0.1mol某烃后,测得生成的二氧化碳为8.96ml,那么生成的二氧化碳为8.96ml/22.4ml/mol=0.4,则1mol某烃含有4个碳.生成的水为9.0克

C2H2,C2H4O=C2H2·H2O,C2H6O2=C2H2·2H2O所以C2H4O和C2H6O2燃烧和C2H2耗氧量相等C2H4O,常见的是乙醛C2H6O2,常见的是乙二醇.

浓硫酸增重3.6g-------燃烧生成3.6g水,即0.2mol浓碱液增重4.4g-----燃烧生成4.4g二氧化碳,即0.1mol0.1mol某烃-------0.1molCO2-------0.

C4H10,可能是丁烷或者异丙烷.再问：有木有过程？再答：CO2含量=17.92/22.4=0.8mol（标准大气压下），对应C原子含量为0.8molH2O含量=18/18=1mol,对应H原子含量2

依题意得甲增重的应该是H2O乙增重的应该是CO2则CnHm+(n+m/4)O2---->nCO2+m/2H2O1nm/20.111.2/4410.8/18求出n=2.5m=12如果一定要C5H12的话

水有10.8/18=0.6mol,则氢有0.6*2=1.2molCO2有22/44=0.5mol,则碳有0.5mol有0.1mol的烃,所以分子式为C5H12可能的结构简式为正戊烷CH3-CH2-CH

浓硫酸吸水,浓碱液主要吸收二氧化碳,可知0.1mol该烃燃烧生成10.8g（0.6mol）水,22g（0.5mol）二氧化碳,由方程CxHy+(x+y/4)O2---->xCO2+y/2H2O知x=5

浓硫酸增重10.8g,反应生成水10.8g,为0.6mol,证明烃含有H原子1.2mol,浓氢氧化钠溶液增重22g,反应生成CO2为0.5mol,证明烃含有C原子0.5mol,即0.1mol烃含有H原

100g白色沉淀,即1molCaCO3,即0.5mol烃含1molC,所以烃化学式为C2Hx2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.88..32每吸收2molCO2增加56克2Na2O2+2H2

m(H2O)=10.8g;n(H2O)=0.6molm(CO2)=22g;n(CO2)=0.5molC5H12;CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4.

正确选项（A）C3H8+7O2=3CO2+4H2O正确选择2C3H8OH+10O2=6CO2+9H2OC3H6O+4O2=3CO2+3H2O2C3H6O2+8O2=6CO2+6H2O

18mol

浓硫酸吸水,浓碱液主要吸收二氧化碳,可知0.1mol该烃燃烧生成10.8g（0.6mol）水,22g（0.5mol）二氧化碳,由方程CxHy+(x+y/4)O2---->xCO2+y/2H2O知x=5

先改写C4H5O4P(2HCL),然后4个C要4O2,5个H要2.5O2,1个P要2.5个O2,还有2HCL,本来有2O2（4O）,还要4.5O2.故如下C4H7Cl2O4P+4.5O2==4CO2+

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式