7.等质量的二氧化碳与氧气混合,混合气体中碳.氧元素的质量比为( )-搜答案-拍题作业网

氢气甲烷氧气二氧化碳氯气

氢气求出各自的物质的量就可以了.简单的就比较各自的摩尔质量就可以,越小的摩尔质量分子越多：水,18g/mol；二氧化碳,44g/mol；氧气,32g/mol；氢气,2g/mol.

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

应该是“实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气”,其化学反应方程式：2H2O2=MnO2（催化剂）=2H2O+O2↑

“燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和”不对."蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和"这句话是对的.

很明显,是氧气.

NH3,O2,CH4,CO2等质量含分子数最多,也就是摩尔数最多,摩尔数就是物质的量,物质的量=质量/摩尔质量那么以上气体的摩尔质量数值分别为17,32,16,44要物质的量最大,则摩尔质量最小,所以

假设有24gMgO2：生成MgO,40gN2：生成Mg3N2,33.33gCO2：生成MgO和C,46g空气：生成MgO和Mg3N2,介于33.33g和40g之间所以：N2

设SO2的质量为64，64份质量的SO2中，硫元素与氧元素的质量比为32：32，因氧气的质量与SO2质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32：（32+64）=1：3，故选C

首先写方程式：C+O2=CO2设氧气质量为x,则列比例式：12/32=6g/x,解得x=16g

C+O2=点燃=CO22CO+O2=点燃=2CO22C+O2=高温=2CO

CO分子量28,C占12/28,CO2分子量44,C占12/44,所以C占混合物质量分数就是：[（12/28+12/44）/2]*100%,求出答案就行了.

分子量最小的甲烷体积最大分子量越小,等质量需要的分子就越多,体积当然越大咯~~~

两解问题.反应中氢气与氧气可能存在过量剩余.反应方程式:2H2+O2=2H20质量比：4:32:36=1:8:9有两种情况：1.所有氢气与部分氧气反应生成bg水,氢气用完,氧气过量.bg水对应反应的氢

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

根据元素守恒可知不管是通过什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是说二氧化碳中的碳元素就是参加反应的碳，又因为两份等质量的木炭，所以生成二氧化碳的质量相等故选A．

氢气.根据n=m／M.氢气摩尔质量最小所以物质的量最大.手机打的.求好评,亲

设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1：6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1：16*6=1：3

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------

二氧化碳因为和二氧化碳反应除了生成氧化镁外,还生成碳也是固体所以和二氧化碳反应是生成的固体最多