6．某种碳的氧化物中.碳元素与氧元素的质量比是1:2.则该氧化物是-搜答案-拍题作业网

相对原子质量为32,所以是硫元素,在某种氧化物中+6,所以氧化物为三氧化硫SO3所以S:O=32：16*3=2:3

氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=714：2016=2：5，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O5；设化合物中氮元素化学价为x，已知氧元素为-2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（-

Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3.

Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3(三氧化二铁).

N2O5五氧化二氮N2O氧化亚氮（一氧化二氮）

很高兴为你解答问题碳元素和氧元素的质量比为3比8因为碳相对原子质量是12将12带入3：8氧为32因为氧相对原子质量为16所以氧原子的个数比2：1即化学式为CO2名称二氧化碳

设此分子式是C2Ox则：w（C）=24/（24+16x）=57.1%x=1C2O

其中碳元素占57.1%应该是氧吧,如是这种氧化物的分子式是CO

该氧化物的化学式是ClO2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2发生氧化还原反应,得失电子均发生在过氧根[O2]2-上

N2Ox14*2:16*x=7:20x=5该氧化物中氮元素的化合价为+5

这样计算：铁的原子量为56,氧为：16我们设化学式为：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:3通过计算知道：x:y=2:3即化学式为：Fe2O3

某种氮的氧化物里的氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：4，x：y=2：1，故该氧化物的化学式为N2O．故选A．

原子个数比：1：1NO氧元素-2价

设化学式为FexOy由题意得56x/16y=21/8解得x/y=3/4所以化合物为Fe3O4相对分子质量为：232很高兴为你解决问题!

氮元素原子量14氧元素原子量16氮原子和氧原子的个数比=(7/14):(20/16)=2:5

有一种硫的氧化物.硫元素与氧元素的质量比为2:3,在该化合物中,硫与氧的原子个数比为:2/32:3/16=1：3,化学式为SO3（三氧化硫）,硫元素的化合价:+6

在某种氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：16，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：16，x：y=1：2，则该氧化物的化学式为NO2．故答案为：NO2．

设氧化物为MnxOy,则55x：16y=55：56得到x:y=2:7所以氧化物为Mn2O7,

因为碳的氧化物中,碳元素与氧元素的质量比是1：2,即3:6,所以是CO与CO2的混合气体.【因为：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,C:O的质量比=3:8；不充分燃烧生成一氧化碳,C:O的质量比=3:4；如