孩子?是出?L?獍l出嗯嗯?

酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1

没有影响.在两位两通电磁阀里,只要符合你的安装使用要求,从哪个口进出都是一样的!

和这一道的解释是一样的PH为6的盐酸和氯化铵溶液盐酸是酸,对水的电离抑制,水电离的变少了氯化铵是盐,水解,促进水的电离,水的电离增多所以x

可能是酸溶液,也可能是碱溶液,水电离出的氢离子浓度为10的-13次mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱.在25℃时,c(H+)或c(OH-)不是10的-7次mol/L,就是酸或碱

很高兴为您解答问题室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,所以得知甲溶液中水的电离被抑制了,所以甲应该是酸或者碱的溶液,只有这样才能抑制水的水解.乙溶液由水电离出的H+浓度为10

因为题目只讲了水电离出的H+离子浓度,由数据上看,水电离出的氢离子浓度比常温下纯水电离出的少,所以水的电离被抑制,所以只能为酸溶液或碱溶液或特殊的盐溶液（能直接电离出氢离子的如NaHSO4),这个溶液

没有问题的

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

H2SO4的浓度为0.01mol/L,即H+的浓度为0.02mol/L常温下H+与OH-离子积为10的负14次方,所以水中电离的OH-的离子浓度为10的负14次方除以2*10的负2次方,等于5*10的

是碱性,因为在标况下水的氢离子的浓度为十的负十次幂,而现在小于它,呈碱性,PH为13

是氯化铵.由c(H+)=10^-4mol/L知pH=-log[H+]=4,溶液呈酸性,排除NaOH.在25°C的纯水中,由水电离出的c(H+)=10^-7mol/L.如果是硝酸或醋酸溶液,酸分子会电离

先将3L的装满水倒入7L,同理重复一次,再将3L桶装满水,将7L桶倒满,3L桶还剩2L水.将7L桶里的倒掉,将3L桶里的水倒入7L桶,在将3L桶装满水倒入7L桶,便量出了.共五次.

我的想法：酸电离出的c（H+）是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c（OH-）为10^-12mol/L,（这边没错,后面就错啦）在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c（H+）为

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

浓盐酸?多浓啊?!一般来讲最浓的浓盐酸质量分数是37.5%,量浓度约是12mol/L,密度1.183g/cm³左右.1mol/L的盐酸质量分数约是3.5%,密度1.017g/cm³左右

水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1,正常的中性溶液应该是10^-7mol*L^-1,说明水的电离被抑制,是酸性溶液或碱性溶液.

把5L的杯子放平然后把3L的杯子拿起来杯口对齐,那么5L的杯子底部的空白是5-3是2L然后向5L的杯子里空白倒水正好是2,倒两次不就是4L了吗

我会第二个,第一个还没想出来二、先把3L杯里的水倒入7L杯中,再用5L杯里的水把3L杯倒满,然后再把3L杯里的水倒入7L杯中,现在7L杯里的水就是6L了

用好的木屑(可以用虫林)＋腐植土再问：请问木屑和腐殖土有什么不同？再答：网上可以查到。木屑一般是木头的屑中到轻度发酵。也有深度的，但这是锹用的。腐植土是小苗丶叶子腐烂成土一样。推荐用虫林密语木屑＋增加

查出密度,用V=M/p(密度)算出,再称量