学习分子轨道理论看哪本书好

对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

第一个化合物是正四面体结构,第二个化合物是V字型结构,第三个是三角锥结构.Ge外围有四个单电子,与碳元素是同一主族的,四个单电子能够结合四个氢原子的单电子,并进行配对,通过杂化理论可知都是sp3杂化,

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨

如果英文好的话,可以看Grifiths的IntroductiontoQuantumMechanics,这本书相当的好,我就在看

我的百度空间有（无机化学中）再问：找不到复制一份嘛再答：http://hi.baidu.com/wangxuezhi/item/c66404750011d82ad6a89c7b

《资本论》没有什么比这个更好了.

个人建议先看看网络资料,然后在买书.我自己买了好几本词根词源说,都感觉还不如看看网络资料,对于词根词源,我给你举个例子,我相信你在任何一本书中都找不到这种学习方法.例子：单词全称构词法中文解释acid

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首

反键轨道是分子轨道啊!分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成.有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道.在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道；无对应的

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

*代表反键轨道,比如σ*就是σ反键轨道.这时两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键.

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

你坐第几排第几桌,我给你穿答案

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

分子轨道理论.因为不肯能是单原子分子.具体怎么解释真不太清楚了因为双原子分子分子轨道理论可以清楚表示,多的也能表示,但一般研究生计算化学专业以外的就无从得知了

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知

多原子分子的分子轨道理论模型是很复杂的,无机化学的层次上,不要求那么深的.如果想得到多原子分子的分子轨道,可能要通过比较复杂的量子力学计算,而且涉及较深的数学知识,已经超出本科阶段的大纲要求.