孤对电子计算-搜答案-拍题作业网

电子转移的总量=失去的电子总数=得到的电子总数.如2H2+O2=2H2O反应中2H2共失去4个电子；O2得到4个电子,在这个反应中转移了4个电子,即2H2的4个电子转移给了O2.

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围绕原子运动的电子发生跃迁,从一个原子跃迁到另一个原子,则在原原子轨道上就产生了一个空穴,空穴和电子总是成对出现!

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

1.接直流电100V时有R*10=100接交流电220V时有11*（R^2+XL^2)^0.5=220得R=100/10=10ΩXL=17.32Ω100Ω电阻器额定电流为2/100=0.02A1KΩ电

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

要写,

就是成对电子呀F、Cl、Br：3对

电子转移的依据是化合价的变化.电子转移数＝化合价变化数×有发生化合价变化的该种元素原子个数

C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键（即所谓π34,三中心四电子）,另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.

价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

最外层电子-外围原子数）/2=孤电子对数

原则是如果中心原子能够进行SP2杂化并且空P轨道能够与配位原子进行P的肩并肩重合并形成π键那么一般形成π键比如,ClO2氯按VSEPR理论按道理是SP3杂化,但是它可以进行SP2杂化,并且剩余P轨道可

孤电子对：成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子；磁场下产生抗磁性,即不表现磁性；未成对电子：单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子；磁场下产生顺磁性.

不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角

每一个键结代表耗用掉2个电子,乙炔由2H和2C组成,一共10个电子总共成键2个单键一个三键,共五个键结,所以耗用10个电子10-10=0没有剩馀的电子尽信公式不如无公式...

没有孤对电子,乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键,其他两个分别与氢原子共用,所以没有孤对电子再问：计算过程。再答：这个…刚才已经写出来了啊，本来就不用计算的再问：，，，，，，，，，用（a-bx）/2

VSEPR理论中,孤电子对之间的排斥作用最大,孤电子对与价层电子排斥作用其次,排斥作用最小的是价层电子之间.以XeF4举例,价层电子对为6,孤电子对为2,成键电子有4个,这样孤电子对优先占据八面体最远