69%硝酸稀释至mol

浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,

稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中.稀释的原则是密度大的物质倒入密度小的物质中.因为浓硝酸稀释的时候是放出大量热的,要是注水入酸的话,水覆盖在酸的表面,放出的热很容易造成溶液飞溅.

c=5*2a/

C浓乘以V浓=C稀乘以V稀代入数据得2mol/L乘以V浓=0.1L乘以0.5mol/LV浓=25ml量取25毫升2mol／L氯化钠溶液,在烧杯里稀释(2)定量转移入100毫升容量瓶(3)洗涤烧杯,玻棒

浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g每立方厘米9*36.5%*1.19/36.5=0.1mol

4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体：4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.

那只要抓住物质的量不变：n（Mg（NO3-）2）=c·v=5a因为一个硝酸镁含有2哥硝酸根,所以n（NO3-）=10a稀释后物质的量不变c=n/v=10a/b就是这样的

c(浓)=1000*1.38*62%/63=13.4mol/Lc(稀)=13.4/52.7mol/L

加水稀释,电离平衡右移n【OH-】和n【NH4+】增大,但c【OH-】和c【NH4+】减小因为体积相同,所以浓度之比等于物质的量之比,故选A

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

对1.409g/ml*V*69%=1.0036g/ml*1000ml*1%V=10.323ml

n(HCl)=0.1*1=0.1moln(NaOH)=1*0.05=0.05mol反应后还剩余n(HCl)=0.1-0.05=0.05molc(HCl)=0.05/0.5=0.1mol/LpH=-lg

c=4*5/100=0.2mol/L再问：过程呢?再答：已经写出来了再问：噢~还有两题，可以不可以也帮我解答一下?

原溶液中硝酸根物质的量为5x2xa/1000mol注意硝酸镁中有2个硝酸根故稀释后的硝酸根浓度为5x2xa/1000除以b/1000答案为10a/

65%硝酸的密度为1.1543克/毫升45%硝酸的密度为1.1085克/毫升设配制1000毫升45%的硝酸加65%硝酸X毫升1000＊45%＝X＊65%X＝692.3毫升需要加水的体积＝1000＊1.

浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,

体积变成了4倍那麼浓度就减小为原来的1/4,也就是0.1mol/L的丙酸套公式,pH=(pc+pKa)/2=2.93

（2*2/1000）=0.1*x解得x=40ML如果忽略加水时体积变化,所以加水40-2=38ML.

等体积吧.（2x+6y）=4（x+y）得x-y=0即x=y再问：100ml36.5%的HCl密度=1.18中加入多少2mol/L的稀盐酸密度是1.18才能配成6mol/L的HCl？密度是1.1再问：题

20滴为1ml:V=1/20ml=0.05ml=0.00005l甲多了一滴:n(H+)=[H2SO4]*2*V=0.01*2*0.00005=10^(-6)molc(H+)=[H+]=10^(-6)m