如在100℃时用100g水加足量的

1、放一个空烧杯,测出其质量m2、将烧杯放在天平左盘,右盘放(100＋m)g砝码,在烧杯内不断倒酒精,直到天平平衡,烧杯内酒精就是100g

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

溶解度是在该温度下100克水所能溶解的溶质量,氯化钠溶解度36g说明100g水能溶36g氯化钠,而不是100g氯化钠溶液中含36g氯化钠

C15÷59=0.3846153846153834÷100=0.34∵0.38461538461538>0.34∴可能是饱和溶液

正题应该是：1、KNO3的溶解度在100℃时为247g,在20℃时为31g,如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃,则析出固体的质量是（）A.54gB.216gC.108gD.31

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

1、设析出晶体质量为x,则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液,所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5g,即晶体中硫酸铜质量=x*160/250=4+x/5

20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是:在20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就【形成饱和溶液】.再问：要怎么解答呢我不是不知道他的含义再答：因为在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

1、从再恒温蒸发掉10g水时,又析出2.5g硝酸钾固体可求出其溶解度为25g,所以若再继续蒸发,当溶剂质量再减少50g时答案为（D）2、.t1℃时,将600g与400g两杯硝酸钾饱和溶液都冷却到t2℃

硫酸锰在90摄氏度时溶解度=40.9克

碳酸钠晶体会分解的.

（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液是饱和溶液；（2）由题意可知，溶质的质量为40g-8.4g=31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；

1.析出晶体后必为饱和溶液,每10g水溶解4g,溶解度为40g,第一次10g水析出的晶体少于4g,开始不为饱和溶液.2.a≠b,析出晶体后必为饱和溶液,b＞a再问：抱歉我比较笨。。--为什么b＞a能不

根据题意，t℃时硝酸钾的溶解度=6g10g×100g=60g，则蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体后所余（100g-20g-8g）即72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=60g100g+60g×10

不饱和不饱和饱和64溶解不饱和30解题的关键是要明白溶解度的概念~浓度一旦等于该温度下的溶解度时,加再多的溶剂也不会溶解了~多余的溶质会以固体的形式存在~

你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,（溶质和溶剂的质量总和）等

通常把在室温20℃下,溶解度大于10g／100g水的物质叫＿易溶＿,1～10g／100g水的物质叫作＿可溶＿,在0.01～1g／100g水的物质叫做＿微溶＿,小于0.01g／100g水的物质叫做＿难溶

1饱和136克260404不懂可以问我,我一直在线再问：我第二题不会。还有，答案是56,404，怎么做的？再答：600*16%=96g,这是溶液一共需要的食盐原来已经放了40克，所以再放56克，我刚才