如图是密闭体系中某反应得微观示意图,

A是对的D的质量不变是催化剂B也是对的是化合反应a.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C也是对的B物质有可能是单质D是错的据质量守恒X+2+21=10+10+10X=7

A、该反应中C与D的质量变化比为：（23-4.6）g：（4.2-1）g=23：4，故正确；B、根据质量守恒定律，第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）g-（20+23+4.2）g=12.4g，

这是个很简单的问题呀?密闭体系中100摄氏度水的饱和蒸汽压只能是0.098KPa,这问题里也没涉及到更多的需要解释的问题呀,不管现在密闭体系中压力是多大,但密闭体系中100摄氏度水对应的饱和蒸汽压力是

观察方程式,发现左侧气体有3分子,右边有两分子,由阿伏伽德罗定律,反应中气体体积会减小,即压强会减小,那么,压强越大,相对反应速率越高.而你抽掉了2NO2,虽然生成物少了,但由于是密闭容器,当然容器内

反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g．A、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化

由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O 高温 . CO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合

由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O 高温 . CO+H2；A、该反应由一种单质和一种化合

由表中提供的信息可知，W反应后质量减小，是反应物，反应了23g，氧气反应后质量减小，是反应物，反应了64g-16g=48g，水反应后质量增加，是生成物，生成了32g-5g=27g，根据质量守恒定律，二

由于四种物质中Q和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是16g+（76g-12g）=80g，而水的质量增加，且增加值是40g-4g=36g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应

A减小B平衡向正方向移动CH3OH（增多）.比值（增大）C无影响(不是气体)D减小选B

A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型．错误；B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应．正确；C、第二次测量时，Y已完全参加反应．正确；D、该反应中z与Q质量变化之比为：44g：36g

根据质量守恒定律，待测=8+10+1+21-21-9=10，故XQ为反应物，YZ为生成物，反应可简单表示为：X+Q→Y+Z．A、根据质量守恒定律，待测=8+10+1+21-21-9=10，故A说法错误

.co2o2h2o合计反应物分别计算含氧的质量4.3584.466.7生成物分别计算含氧的质量36.41028.474.8根据元素守恒质量守恒那么w里一定含有氧所以c正确

B生成了16克,C生成了18.4克,D生成了3.2克,根据质量守恒定律A只能是唯一的反应物,反应掉了37.6克,A剩余12.4克

通过对数据的计算,W中有氧,所以B是对的.

选C分析：根据质量守恒定律得：6+58+5+23=X+10+32+0X=50,所以D错误；CO2：反应前的质量为6g、反应后的质量为50g,说明CO2是生成物,生成的质量=50g-6g=44gO2：反

a+b=c+d变化量20-1220-4618(指质量守恒得出）1错a+b=c+d816618总变化x20yzx=10y=7.5z=22.5反应后a20-10=10b0c7.5d22.52错3错4对

设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，

由表中数据看可出，Z、Q在反应后质量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反应后质量减小，是反应物，且减少了64g，生成物的质量和是44g+36g=80g，反应物X反应了64g，由此可

由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4，b则是由10变成2消耗了8，所以a：b的质量比=1：2，所以当消耗10gb时需要5个a，故②=5g；由反应前与反应中bc质量关系可以