作业帮如图是元素周期表中第一周期至第三周期元素原子半径规律的变化模型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 17:26:10
质子数=电子数=核电荷数
砷元素的主要化合价有： 0价例如：As砷单质 +2价例如：As4S4四硫化砷（雄黄） +3价例如：As2S3三硫化二砷（雌黄）As2O3三氧化二砷 +5价例如：As2O5五氧化二砷（无水砷酸、
a.元素周期表有八个周期错.现在有七个周期.b.第一周期有八种元素错.有2种元素.c.元素周期表有七个主族对.d.短周期是指二,三周期错.第一周期也是短周期.选C.
元素周期表的排列规则（规律）同一周期,电子层数一样,按原子序数增加增加同一主族,最外层电子数一样,按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强.同主族元素,随着周期数的增加,分子量越
由于砷是过渡元素,具有金属与非金属的一些特性,可以看做是“准金属”,因此主要化合价有+3、+5、-3,常用的是+5价
1periodictableofelementsandtheircompoundbylawdegeneration1.1Atomicradius(1)Subjecttoparagraph1cycle,
横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质可能太口语化了……化学专业的达人们再解释一下~偶是学信息
一.Na原子半径大小与以下三个方面有关:电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电子数越多
高中能涉及到的基本有如下规律（有些例外的如Se,但高中接触不到）第二周期第N主族元素非金属性>第三周期第N+1主族元素非金属性第二周期第N主族元素金属性再问：有没有好记，好理解的？就是有时候做题总是和
非金属性：N>P>As,易得不易失,P得电子能力强,失电子能力弱,D项正确非金属非金属性越强,氢化物越稳定,所以NH3比AsH3稳定,A项错；非金属越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,C项正确,同一主
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
第二周期第VIA族一定要用符号,不能写“第六主族”
电子层层数相同,同时内层电子排布相同
第二周期第5主族
元素周期表中第7周期的电子层是七层第二周期到第七周期的0族电子数是8,第一周期是2
Cl：一个氯原子.2Fe：两个铁原子或两个铁分子.nS：n个硫原子.