如图是abc三种固体物质的质量m

C.pa大于pb大于pc

A、由于没有说明温度，故A错误；B、由于在t1℃时，a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，

A难溶于水.B、C可溶,那么过滤.把A和BC分开B物质溶解度受温度影响较小.那么C变化大.采用重结晶的方法把C分离出来!剩余的就是B

NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

A:Na2O2,B:Na,C:Na2OD:NaOH

A:CaCO3B:CaOC:Ca(OH)2D:COE:CF:CO2

（1）P点是曲线ac的交点，故其含义为t1℃是ac的溶解度相等为20g；（2）由t2℃时三曲线的位置关系可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序a＞b＞c；（3）c的溶解度随着温度的升高

分析：首先根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系,然后根据物质的溶解度受温度的影响确定出每一种物质的溶解度曲线,再就是溶液在升温过程中（只考虑温度的变化）溶剂的质量没有发生变

（1）由三物质的溶解度曲线可知，三物质的溶解度在20℃～30℃时的大小关系是b＞a＞c，故答案为：20℃～30℃（2）由图可知，状态2变成状态3时，烧杯甲中的溶液中未溶解的溶质增多，说明甲内物质的溶解

A=B＞C不饱和有少量A析出A＞C再问：第2、3、4题不理解。再答：t3时100g水能溶解80gA∴50g水能溶解40gA，现在只有30gA，所以不饱和。硝酸铵溶解时吸热，温度降低。A的溶解度降低，饱

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

1.√2.×3.×世界上的物质一共有八种存在状态：1、固态；2、液态；3、气态；4、超导态；（这个相信楼主已经知道,就是普通导体在很低的温度下电阻变为0的状态）5、超固态；（这种状态存在于恒星生命末期

（1）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为C的溶解度随温度的升高而减小，所以也可以通过升高温度实现；（2）饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，因为t1℃时A、B、

选a由t1升到t2时,c还是饱和溶液,因为c溶液在t1和t2两点的溶解度是相等的,从图上就可以看出c的曲线是对称的

①、据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线知，t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是：B＞A═C；②、溶解度曲线知，t2℃时，B物质的溶解度为60g，故t2℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后

第一没图无法解答第二初中一般不考虑结晶水合物再问：网上也有这个题的就是http://czhx.cooco.net.cn/testdetail/28438/，，，。再答：甲是c乙是a状态120摄氏度时的

根据题中信息A、B、C三种物质都是白色固体，均由三种元素组成用都显碱性，A加入水后出现白色浑浊，说明A的溶解度小，因此可猜测是氢氧化钙，B溶于水，加入盐酸产生气泡，可猜测B为碳酸钠，C与盐酸反应无现象

A、从溶解度曲线图上可以看出物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；B、t2℃时，物质a的溶解度为50g，溶质的质量分数为5050+100×100%=33.33%，故B错误；C、由溶解度曲线图知，

碱式碳酸铜（加热）→氧化铜+水+二氧化碳甲烷（点燃）→水+二氧化碳还有乙醇（点燃）→水+二氧化碳等等很多含CH元素的化合物燃烧都能生成水和二氧化碳