如图所示,两烧杯中盛有等质量的谁和煤油

Mg剩的多.Fe剩的少.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑∵天平保持平衡∴产生的氢气质量相等∵Mg的相对原子质量＞Fe的相对原子质量∴要置换出相等质量氢气,M

镁和铁能提供给氢的电子都是过量的,所以氢离子都会反应完,也就是说稀盐酸都会反应掉.而两个烧杯中的氢是等量的,生成的氢气也是等量的.

初中生吧,加油吧,少年.我们来看,如果不发生反应,天平平衡.发生反应之后,天平依旧平衡,说明生成的氢气相同物质的量.以此可知盐酸一定不足.假设盐酸过量,那么铁生成的氢气一定多.对吗?这是为什么呢?这是

`1.盐酸.解析：盐酸等质量,镁和铁也等质量,反应后也平衡.说明产生的氢气也相等说明所消耗的盐酸的量相同,消耗的铁和镁的物质的量相同.若盐酸过量,铁和镁物质的量不相同,产生的氢气不相同.盐酸不足的话,

铁和镁与盐酸反应生成氢气,都是一摩尔金属生成一摩尔氢气,铜与盐酸不反应,既然天平依然平衡证明跑掉的氢气的量相同,所以铁和镁的物质的量相同.设铁和镁都是1摩尔,那么铁是56g,镁是24克,所以铜是56-

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63x1x=22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23y2y=4/32：4/3=3：2

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

0.1MolAl2.7克再问：能给以下过程吗？？再答：2铝+3硫酸=1硫酸铝+3氢气2铝+2氢氧化钠+2水=2偏铝酸钠+3氢气由方程式可知，氢氧化钠能生成更多的氢气，则，加入的铝肯定是把100ml1m

（1）若使水和煤油都升高相同温度,则（水）需要加热时间长.（2）这表明（质量）相等的不同物质升高（相同）温度时,吸收的热量一般是（不同）的,这是由不同物质的（比热）不同决定的,它反映了物质的一种（储热

铝镁化合价不同,12份镁生成1份氢气,9份铝生成1份氢气,这点列方程可以看出(铝正三价,镁正二,你是不是记差了)

P甲=P丙=P乙因为烧杯是圆柱形液态压强也可以用P=F/S来计算F=G质量相同G相同底面积又相同所以都相同

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

（1）若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是（）,一定有剩余的是（）\x0d因为放入等质量的Mg和Al,假设盐酸有73g,Mg和Al的质量少于24g,则产生\x0d氢气多的是Mg,Mg和Al的质量

1.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2根据反应式相同质量的铝生成同体积的气体现在要生成的气体体积比为甲：乙=

1molAl反应生成1.5molH2,溶液增加的质量=3.6-3.6/27*1.5*2=3.2g要使天平维持平衡,右边溶液增加的质量也是3.2g1molZn反应生成1molH2,设Zn的质量为m(Zn

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的

再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe