如图所示 在两个相同的烧杯中分别装有质量相等的两种液体,现把质量相等的

加热时间,烧杯吸热,没有搅拌器使其均匀受热

首先跟比热容没有关系,是能量交换,当两者温差大时,散热快,所以加热的时间长.第一次10摄氏度,需要预热,也就是说它不是直接对水和沙子进行直接加热的,先加热石棉网,器皿之类的,在通过这些给水和沙子加热

因为沙子是热的不良导体,你温度计可能是测量的最下边靠近火焰的温度,所以比较高,而沙子上边的温度应该依然很低水因为是液体,能对流,所以水总体保持大致相同的温度

（1）由物体吸收热量的计算公式Q=cm△t可知，需要用温度计测量温度；（2）比较食用油和某饮料的吸热本领的大小，需控制食用油和饮料的质量、初温和加热时间相同．食用油的质量和饮料的质量都为100g；（3

（1）实验采用相同的酒精灯对其加热，加热时间越长，吸收的热量就多，因此实验中用吸热时间表示水和沙子吸热的多少；（2）因为质量相同的水和沙子，升高相同温度，水的比热容大于沙子的比热容，根据吸收热量的计算

就是密度比大小,密度大的压强大再问：请你填好再说，（又一个混事的）~~~再答：呵呵，放在水平桌面上的两个容器底面积相同,形状不同,两容器中分别装有质量相等的水和酒精且两液面相平，则甲容器中水和乙容器中

晕.楼上的不懂就不要胡猜啊.首先就应排除B,因为铜不与硫酸反应.A选项,镁锌等质量与足量硫酸反应,镁生成的H2要多,所以天平不会平衡同样,D选项里,锌与硫酸反应会生成H2,氧化锌与酸反应不会产生氢气,

向Zn的一边偏等质量的Mg和Zn,Mg的摩尔量大于Zn的摩尔量,即反应的和Mg反应生成的H2多,所以Mg这边跑掉的H2多,Mg这边的质量就要轻些.

由三知,氯化钾溶解度比硝酸钾低,所以硝酸钾中水较少,因为溶液总质量相等,但硝酸钾中溶质质量较多,所以水的质量少出题的话一般情况下都会规定质量相等,如果真的有一杯溶液多溶解度也高,一杯溶液少溶解度也小的

对于水来说，由题意可得：P甲t=c水m△t水，即50W•t=4.2×103J/（㎏•℃）•m•△t水…①对于煤油来说，由题意可得：P乙t=c煤油m△t煤油，即100W•t=2.1×103J/（㎏•℃）

吸收相同的热量

①由于扩散现象温度越高扩散越快导致热水中扩散的快而冷水中慢②都有颜色的变化

解题思路：由于产生等量的氢气消耗的HCl的物质的量要比NaOH多，而加入的铝粉是等量的，生成的氢气的量却不相同，说明盐酸中加入的铝粉是过量的，而NaOH溶液中加入的铝粉是不足的。解题过程：解答：n(H

原线圈串联，所以I1：I2=1﹕1，功率P=I2R，所以P1：P2=R1﹕R2，AD正确．故选AD

左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出，所以左边的增重为20.8g，要想天平平衡，则右边的增重也应为20.8g，所以铁与硫酸反应时（铜不能与硫酸反应生成氢气）生

Mg+2HCl=MgCl2+H2,△2422222指的是变化量,上面列式中即为减少了2g,故变化量为22g其他一样理解.合适请采纳!

假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &nbs

（1）分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红；（2）针对溶液变红的原因，可以提出三种假设，即：假设1：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；假

第一种情况：加入的两种金属都完全反应：设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑      增加

设参加反应镁、铝的质量都为m,反应生成氢气的质量分别为X、YMg+2HCl=MgCl2+H2↑242mX24：2=m：XX=m/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mY54：6=m：YY