如图天平右盘内分别盛有51g糖-搜答案-拍题作业网

设应该从盘A内拿出x克盐放到盘B内，则A盘中盐的质量为50-x，B盘中盐的质量为45+x，由题意得，50-x=45+x，解得：x=2.5．答：应该从盘A内拿出2.5克盐放到盘B内．

1、放一个空烧杯,测出其质量m2、将烧杯放在天平左盘,右盘放(100＋m)g砝码,在烧杯内不断倒酒精,直到天平平衡,烧杯内酒精就是100g

左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 &

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁

Mg+2HCl==MgCl2+H22424.8x求出X=0.4g也就是说反应后质量减少0.4变为4.4g设需要Yg的铁则反应会生成2Y/56g的氢气（2Y/56是由下面的关系式求出来的）Fe+2HCl

金属完全反应，则设铁与酸反应的氢气质量为xg，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 &n

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1不能平衡,2不能平衡再问：我需要过程……再答：这还要过程再问：嗯再答：你把铝块放到水里去，它们的总质量肯定会比原来要大，天秤自然就不平衡咯

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5

盐酸中的溶质为3.65克,最多能反应掉2.3克钠,最多能反应掉1.2克镁.1、金属有剩余,盐酸用完,两边产生的氢气一样多,反应后天平会平衡.2、左边烧杯中放入1.20g镁,产生0.1克氢气,实际增加1

2g7g砝码放在左盘,从140g中取出盐放在右盘,天平平衡时,就称出了9g盐,分成了两份：9g,131g2g7g砝码,9g盐（当砝码用）放在左盘,从131g中取盐放在右盘,天平平衡时,就称出了18g盐

设需要拿出x棵,则有：51-x=45+x；2x=51-45=6；x=3；s所以需要拿出3克；如有帮助请采纳,不懂请追问,谢谢!

两边共51+46=97g,两盘所盛的盐质量相等,每盘放97/2=48.5g就成了,A盘多了51-48.5=2.5g,给B盘就行了.

钠在把全部盐酸消耗完以后还会跟水反应放出氢气,所以左边产生的氢气多于右边

第一种情况：稀盐酸的量少,镁锌都没有反应完或锌恰好完全反应,天平平衡.第二种情况：稀盐酸足量,镁锌都没有多余,天平偏向放锌一边.第三种情况：稀盐酸适量,镁没有反应完,锌已反应完,天平偏向放镁一边.

答案：5,10,15,20,25,30,35共七种分析：在 5 10 20 中相减,最小值只有5所以砝码所能测量的最小值到5相加,最大值

19再问：方程怎么列呢？再答：2*(51-x)=45+x

设生成气体的质量为x．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &nb

1,2,3,4,1+4=5,2+4=6,3+4=7,8,8+1=9,8+2=10,8+3=11,8+4=12,8+4+1=13,8+4+2=14,8+4+3=15,8+4+3+1=16,8+4+3+2