0．CaF2沉淀在pH=3的溶液中溶解度较pH=5溶液中的溶解度( A

Fe(OH)3溶液中存在两种平衡H2O=H++OH-Fe(OH)3=Fe3++3OH-根据平衡常数得PH=3.2时溶液中的OH-浓度很低所以溶液中可以存在较高浓度的Fe3+所以不会沉淀为什么具体是3.

CaF2是卤族元素的特殊,不溶于水.相反AgF却溶于水.

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

在Cu2,Fe3溶液中,为了调PH使Fe3沉淀,加入那如果加Cu（OH)2为什么可以过量?谢谢问题补充：另外：NH4F易溶于水,水溶液呈酸性.KF易溶

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

加入酸时,pH再问：但是只要ph等于3.7，溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀！？不可能不会沉淀再答：由于没有计算，前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的，达

B是正确的.再问：为什么再答：25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所

查表得：Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由：c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得：c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c

Ksp=[Ca2+][F-]^2纯水中有[Ca2+][F-]^2==4.0×10-11mol3/L－3,又[Ca2+]=2[F-],在NaF溶液中,F-浓度为1.0×10-2mol/L-1代入Ksp=

CaF2的Ksp=c（Ca2+）•c2（F-），已知c（F-）为3.0mol•L-1，所以c（Ca2+）=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-

全部反应的话溶液中Cr(OH)30.05mol/L,OH-0.35mol/LCr(OH)3酸式水解生成H+毕竟少量就算全部水解之后与OH-反应OH-也大于0.1mol/L所以PH大于13所以为亮绿色你

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在

Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解,可以算得Ca

PH到13时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的

CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol

CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*（3的平方）=

Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF]设[F-]为x由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4此时[F-]为6.4*10^-4[F-