如何配制pH为6.2,浓度0.05mol l的磷酸缓冲液600ml

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升.那么需要冰醋酸0.5×11/

你要配什么缓冲溶液再问：就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答：用的氨-氯化铵缓冲液：溶解20g氯化铵与少量水中，加入100ml浓氨水，用水稀释至1L..

配制溶液步骤及仪器（以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例）(1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天

先搞清楚你配置的浓度是质量浓度还是体积浓度如果是质量浓度,各称取50g蒸馏水与50g无水乙醇,混合均匀就可以如果是体积浓度,则要通过量筒量取50ml蒸馏水与50ml无水乙醇混合均匀.如果你用的不是无水

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

直接买标准的磷酸二氢钠来配制就可以了,这样配出来的就是6.85常见的用来校正酸度计的溶液

标定：吸取vml硫酸亚铁铵标准溶液,以水稀释至100mL,加15ml硫—磷混酸、10mL盐酸及4~5滴5g/L二苯按磺酸钠指示剂,以K2Cr2O7（重铬酸钾）标准液滴定至溶液由绿色至红紫色,即为终点.

36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000×0.1/12=8.33毫升即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.

比重为1.28的硫酸的浓度是37.4%,把硫酸稀释到这个浓度就可以了.你的硫酸浓度到底是95%还是98%?我没法算哈～你自己算喽～

液氨的话直接按体积配就行了,液氨占20-30%,其余的加水.浓氨水需要简单的换算一下.如果要求精确的话可以做一下检测,可以用用稀盐酸或稀硫酸滴定或测PH进行估计.

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

设磷酸二氢钾的称取量为x,由方程x/136.09*30.97=150*10^-3,得到x=0.6591g的磷酸二氢钾,用移液管移取1L的蒸馏水到大烧杯中,磁力搅拌,用pH计,氢氧化钠和盐酸调节烧杯中p

那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液：1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m

对于这样的工业硝酸酸不必太较真,取中间值就可以了.首先计算出37%硝酸酸与水的质量比8/（37-8）=8/291kg的硝酸（浓度为36~38%）配制成8%硝酸溶液要加水1×29/8=3.625kg再问

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足

我来帮你算,因为我也要配.等下哈!pH2的氢离子为10^-2.也就是说盐酸浓度也为0.01M.及配1000ml需要盐酸的质量为0.01X36.5=0.365g所以需要质量分数38%的盐酸应为0.365

根据缓冲溶液的pH计算公式pH=pKa-lg酸/碱这个体系中pKa应该是磷酸的二级电离常数上面酸碱分别代表磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的浓度再问：可不可以弱弱的问一句PKa的值是多少？再答：就是弱酸的电离平

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5

0.2M醋酸盐缓冲液pH0.2mol/L醋酸（ml）0.2mol/L醋酸钠（ml）3.646.33.73.844.06.04.041.09.04.236.813.24.430.519.54.625.5