如何配制ph2的盐酸溶液-搜答案-拍题作业网

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

最简单的方法是,如果要求精度不是很高的话,只需取一份你所有的浓酸加三份同体积的水稀释就可以了,200毫升,就需要取50毫升浓酸,加150毫升水,所的溶液浓度很接近9%.

首先计算出你所用盐酸的浓度,比如：质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw/Mp为溶液密度,w为质量分数,M为HCl的摩尔质量然后再根据C1V1=C2V2计算出所需盐酸的体积,再进行

这种计算方法称为十字交叉法.这种方法很容易掌握,可用下面的式子表示：（配成溶液的浓度-稀溶液的浓度）/（浓溶液的浓度-配成溶液的浓度）=浓溶液的质量/稀溶液的质量上式简化一下：（配成-稀液）/（浓液-

假如你要配置aL稀盐酸的话,先取浓盐酸,比如bmol/L的,用2a/b计算出取浓盐酸的体积,用量筒量好,用蒸馏水稀释,倒入aL的容量瓶中,再补水到aL

你给的提干缺条件的,没有说试剂的情况,我这里就举一个例子,你只要看过程就可以了.其实原理是很简单的,假设有1.2mol/L的盐酸,取1L,那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质,因为你要的是0.03

1体积浓盐酸4体积水

体积比,移液管量取0.5ml浓盐酸,转入1000ml容量瓶,加蒸馏水定容到1000ml即得

V=6*36.5*0.5/ρ/C其中：V为取需要的盐酸量（ml）6为需配制的6mol/盐酸36.5为盐酸的分子量0.5为需配制的体积500mlρ为盐酸的密度（实验室一般为1.15～1.19）C为盐酸的

36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000×0.1/12=8.33毫升即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.

液体溶液的比例一般都是体积比很少有质量比这一说所以1:3的盐酸异丙醇溶液就是一体积的盐酸和三体积的异丙醇具体你需要多少体积自己算喽再问：是直接用浓盐酸和异丙醇1:3混合么？这样的话溶液中不是含有水分?

15-0=15这是20%盐酸的质量数20-15=5这是水的质量数以上两者的比是15/5=3/120%的盐酸与水的质量比为3：1即可配制成15%的盐酸.例如,配制1000克所需要浓度的盐酸：20%盐酸的

配王水吗?盐酸和硝酸按体积比1：3混合,先倒盐酸,再倒硝酸.

1.计算2.量取3.溶解4.转换5.洗涤6.振荡7.定容8.摇匀9.装瓶.

浓盐酸浓度为37%,摩尔浓度约为12mol/L,取41.7mL浓盐酸,定容到1000mL的容量瓶.再用无水碳酸钠进行标定

0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积

你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0

1:1是体积比浓度,是指1体积的浓盐酸与1体积的水混合而配制成的溶液.

在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g