如何证明0.1mol L的碳酸氢钠溶液中氢离子与碳酸根浓度大小

碳酸根>碳酸氢跟>醋酸根有K值判断

化学专业人士为您解答.步骤一：取样,加入氯化钡溶液,生成沉淀,滤去沉淀,然后在滤液中加入盐酸溶液,若产生气体,并将气体通入澄清石灰水中并产生混浊,说明有碳酸氢根离子的存在.步骤二：第二次取样,加入盐酸

碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问：那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢？HCO3一水解大于电离呀！谢谢再答：

证明的方法很多,这里举几个简单的例子.通常未被污染水的PH值在7左右,粗略的监测用PH试纸即可,即CO2与水反应后生成碳酸,使水溶液显酸性,这样用PH试纸监测水应该曾弱酸性（碳酸是弱酸）.更精确的检测

将少量碳酸饮料滴入澄清石灰水中石灰水变混浊表明雪碧中含有C02

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2（碳酸）生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2（碳酸）通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）同理,说名碳酸酸性

用PH试纸(精密)就行了,将CO2通入水中,混合均匀后,就可以用试纸测量了饱和碳酸溶液(CO2的压力为1atm)的pH约为4,而在自然条件下CO2含量是0.3%,饱和时pH=5.6.

加热碳酸氢钙溶液制二氧化碳1发现白色沉淀生成2取少量白色沉淀加稀盐酸,若产生通入澄清石灰水变浑浊的气体,则有碳酸根离子（初中就到这了）如果是高中,还可以用焰色反应原理检验钙离子

水是最弱的电解质,所以OH-与H+结合能力最强.阴离子（酸根）与氢离子生成的酸越弱,相应的酸根就越容易结合氢离子.常见如下H2PO4-＜F-＜HSO32-＜CH3COO-＜HCO3-＜HS-＜SO32

加入BaCl2,产生沉淀就是含有碳酸根离子加入过量的BaCl2后,过滤,再加入NaOH,还有沉淀产生,就是含有碳酸请跟离子

把饮料加热,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果变浑浊则含有二氧化碳楼主问的是纯化学题吗?似乎问的不是地方啊.

用无锈铁丝沾取溶液,在酒精灯外焰灼烧,发现火焰呈黄色,证明混合溶液中存在Na+,取待测液于两支试管中,其中一支加入硫酸锌溶液,产生气泡,说明混合溶液中存在HCO3-ZnSO4+2NaHCO3NaCl+

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

①加热看是否有CO2气体生成若有则有碳酸②加碳酸钠看是否有CO2气体生成再加氯化钡看是否有沉淀生成若有则有硫酸

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

你可以通过下面的方程式总结一些经验:如果有酸HA..有碱BOH..且HA+BOH=BA(盐)+水则定义BA对应的酸是HA那么对于这个问题,可用下面的方程式解释:NaOH+H2CO3=NaHCO3+水（

加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则有氯离子.Ag++Cl-==AgCl(沉淀)

乙酸可以和碳酸钠反应生成碳酸：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑这个反应可以说明乙酸的酸性比碳酸强.即常说的强酸制弱酸.

硫化氢是强酸当然比碳酸强碳酸是弱酸次氯酸是中强酸碳酸氢根呈弱酸性次氯酸比碳酸氢根强