如何用98的硫酸配制980g的硫酸溶液

氢氧化钠溶液将粉末状的氢氧化钠用钥匙加入试管中,缓慢加入水,边加边摇动直至溶解硫酸溶液试管中先加入水,然后往试管中加浓硫酸（一点要少）少许,摇动试管,让其溶解,待冷却后继续加,直至配置合适.称一定质量

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

需要的浓硫酸物质的量0.5L*1.84mol/L=0.92mol需要的浓硫酸体积(0.92mol)/(18.4mol/L)=0.05L=50ml所以还要加水500-50=450ml就这样取50ml浓硫

利用公式n(物质的量)=(物质的量浓度)C*(体积)V98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4MOL/L18.4*X=0.5*0.5解出X=0.013586L约等于13.6ML你取13.6ML的浓硫酸加

先算出浓硫酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,再根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算：18.4V=500*0.5,解得V=13.6ml.配制过程：

（1）计算：计算配制所需浓硫酸的体积.C（H2SO4）=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L需要浓硫酸的体积＝0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0

假设配置100g18.4%的稀硫酸溶液那么H2SO4的质量为100x18.4%=18.4g需要98%的浓硫酸质量为18.4/0.98g==18.78g体积为10.2mL,还需要加水100-18.78=

因为C=1000pw/M=1000*1.84*0.98/98=18.4(c浓硫酸）1000*1.1*0.1/98=11.2又因为C1V1=C2V2所以18.4*X=0.5*11.2X=0.3L在200

(1)计算取浓硫酸的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5V===(250×1.5)÷18.4==20.38毫升(2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38

H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

假设配制1000毫升1/20mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为：4.9/9

首先计算取浓硫酸的体积V;V=20.38毫升：然后溶解,取一个小烧杯,放少量的蒸馏水,用移液管取20.38毫浓硫酸注入小烧杯里,用玻棒搅拌至冷于室温,取容量瓶(250毫升)将烧杯中硫酸用玻璃棒引流入容

初中的化学知识呀.打,现在有100G95%的酒精,100*95%=95G纯酒精.95/50%=190G,也就是说你需要加水95G.然原来就有水5G所以只要加水90G就用这种方法去配制就好了.

设需要60%的酒精X克,则需要90%的酒精1500－X克X＊60%＋（1500－X）＊90%＝1500＊75%X＝750克即将750克60%的酒精和1500－750＝750克的90%的酒精混合即可.

(1)计算取浓硫酸的体积V;(1000×1.84×98%)÷98×V===250×1.5V===(250×1.5)÷18.4==20.38毫升(2)溶解;取一小烧杯,放少量蒸馏水,用移液管取20.38

98%的硫酸摩尔浓度为18.4mol/l,100ml的2mol/l的溶液含有的硫酸的物质的量为0.2mol,所以需要浓硫酸量为10.9ml.所以最终的配制方法为,现在小烧杯里盛一定量的水,然后缓慢加入

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5

Ph为4的溶液即C（H+）=10的－4次方假设用nml98%的硫酸溶液配制酸化水98%的硫酸的密度是1.84g/ml则其中含硫酸的量是18.4mol/L18.4*n*2*0.001/(0.001*n+