如何理解氧气分子轨道怎么理解

根据相似相容的原理,水是极性分子,氧气是非极性分子,所以氧气在水中溶解度很小,而且随着温度的升高而减小.表现在人在水中呼吸困难（鱼能够呼吸是因为有腮.鱼张嘴时,把水吸入,鳃盖关闭,闭嘴时,鳃盖打开,让

化学特性就是物质在化学反应中得到体现的特征化学反应的根本是分子的改变而不涉及原子的改变化学反应式左右不同的是分子

O2中氧元素的化合价处于最高值(不考虑与氟化合时的正化合价),在化学反应中氧气中氧的化合价下降,表现出氧化性.再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

等价轨道,就是能量相同的轨道再问：那为什么当n,l相同时轨道能量就相同？再答：n，简单讲，就是电子层l，简单讲，就是电子亚层当这两个数值相等的时候，即，如2p，上面的3个方向的轨道能量是一样的，就称为

与重力势能的类比：地球上的物体和地球之间发生相互作用而具有重力势能.由于分子间存在着相互作用力,因此分子间具有由它们的相对位置决定的势能,所以分子间也有相互作用的势能．这种势能姒淑分子势能.

我们平时所见的各种物质之所以呈现出各种不同的性质,归根结底是由于组成物质的分子不同而引起的,比如水(H2O)和双氧水(H2O2),它们的组成原子相同化学性质却不同,因而原子不是保持物质化学性质的最小微

范德华力由色散力、诱导力、取向力组成,极性越大,分子固有偶极之间吸引越强,即色散力越大,因而范德华力越大

1.关于分子轨道的本质：形成分子以后波函数的精确形态是很难解出来的,所以要用各种简单的数学形式去近似它.当使用原子轨道的线性组合作为近似波函数地方法,就是分子轨道方法.2.关于sp混杂基本上常考的是C

磷脂分子一端疏水,一端亲水.所以才会有两层,构成膜的双层结构.膜上的功能依赖蛋白质.比如各个不同的离子进出都有特定的通道.因为蛋白质的结构固定,所以只能承担一种任务.有的任务需要几种蛋白共同完成.PS

那就从原子和分子的区别说起吧,都是组成物质的粒子.你想啊：虽然原子是基本粒子,但举个例子,氧原子和氧分子两个化学性质一样吗,谁能体现出氧气特有的性质?再如氧气和臭氧,都只含氧原子,可是分子结构不同却导

”关于分子的教学,很多老师都有自己的教学经验和方法.教材上说“分子是保持物质化学性质的最小粒子”,有的老师说应该改为“分子是保持物质化学性质的一种粒子”,理由是物质并不都是由分子构成的,有的物质是由原

节面就是波函数位相正负号发生改变的地方.最简单的节面就是2p轨道中间那个面,它的一侧值为正,另一侧为负,面上的波函数值是0.原子轨道形成分子轨道时,重叠程度越大,成键作用就越强,形成的分子轨道能量就越

轨道就是能量的跃迁,高中学过的.那个表一部分是要求记住的,好好看看书,是有规律性的

原子核外电子在轨道上绕核运动,轨道由主量子数n,角量子数l,磁量子数m确定主量子数n（1,2,3,4.),确定电子能级角量子数l(0,1,2,3,.n-1)即表示为(s,p,d,f,.),确定轨道形状

元素：所有核电荷数（即质子数）相同的原子的总称原子：参与化学反应的最小粒子,由原子核和核外电子组成.核素:所有核内质子数和中子数均相同的原子的总称（注意中子数必须相同）分子：保持物质物理和化学性质的最

因为卫星从低轨道进到高轨道要克服引力做功,所以机械能增加

氧分子（O2）的homo是一组简并轨道（能量相同,分别为π2py*和π2pz*）,根据洪特规则（Hund'srules）氧分子的三线态(triplet)比单线态(singlet)稳定,故最后两个电子分

分子间由于存在相互的作用力,从而具有的与其相对位置有关的能,即分子势能.分子间作用力分为斥力和引力.在平衡位置时相对平衡,小于平衡位置时表现为斥力,大于平衡位置时表现为引力.但无论何时,引力与斥力都是

课本里的图片很好理解.就是两条线虽然弯曲但是每段都是平行的.两条线,头尾颠倒.就是脱氧核糖的旋转了180度,即另一条脱氧核糖中心对称图形,就这不同点.

没必要用分子轨道理论——因为这是离子晶体.直接计算成单电子数即可.Cl-肯定不用算了,满足稀有气体电子构型,无单电子；Cu+嘛.Cu价电子为3d(10)4s(1),失去一个电子,则为3d(10)——满