如何标定0.1摩尔每升氢氧化钾异丙醇浓度

(ZnCl2)=0.1mol／L(0.1M)(1)配制称取l4g氯化锌,溶于1000ml盐酸溶液[0.05％(体积)]中,摇匀.(2)标定①操作量取30.00～35.OOml配制好的氯化锌溶液,加70

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

需要知道密度如果不知道密度,在溶液非常稀的情况下,按溶剂的密度算.

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

NaOH的质量为mNaOH=(2b-c)/1000*0.1m/L*40g/mol纯度就是mNaOH/a思路:(2b-c)/1000*0.1可以求得H+的摩尔量,因为溶液呈中性,故H+的摩尔量即为NaO

首先计算出你所用盐酸的浓度,比如：质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw/Mp为溶液密度,w为质量分数,M为HCl的摩尔质量然后再根据C1V1=C2V2计算出所需盐酸的体积,再进行

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

2.8克氢氧化钾的物质的量=2.8/56=0.05mol100毫升1摩尔每升的醋酸中醋酸的物质的量=0.1X1=0.1mol它两反应之后生成0.05mol的醋酸钾,剩余醋酸0.05mol这是醋酸-醋酸

氢氧化钾的摩尔质量为56克/mol,取5.6/m克（其中m为氢氧化钾的浓度）溶于盛约500毫升乙醇的1升的容量瓶内,摇匀,完全溶化后用乙醇稀释至1升刻度处再摇匀即可.用已知浓度的稀盐酸来标定即可.

加水

称取略大于5.6g的KOH,在1L的容量瓶中用无水酒精定容（其实用95%的比较好溶解较快）,超声仪超声,待其完全溶解,在用邻苯二甲酸氢钾以酚酞作为指示剂进行标定,用条件的话可以用自动滴定仪.

有两种方法一用于酸滴定的0.1N氢氧化钾标准溶液的配制,应该说是用5．61克KOH加1000ml.\x1c二因为KOH和NaOH有相同的性质就是极易吸水空气中有大量的水蒸气当然遇到空气就会变湿了如果要

用基准无水碳酸钠标定；根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

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一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03又其摩尔质量为204.22g/mol则质量为0.41g

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25度时.pH=7为中性.pH=13.54,则pOH=14-13.54=0.46氢氧根离子浓度,即氢氧化钾浓度为十的零点四六次方摩尔每升.

0.3-0.4克如果按滴定体积是30毫升算的话,需重铬酸钾0.2*0.04903*30=0.3克,按30毫升算的话是0.4克