5mol l醋酸溶液100ml

A混合生成150mL醋酸钠溶液CH3COONa完全解离,n(Na+)=0.01molCH3COO-发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH-).根据高中老师讲授,醋酸根电离大于水解,所以c(CH

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

错的额1mol/L的电离程度要弱一些

碱性.醋酸的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01molNaOH的物质的量是n=cV=0.2*0.05=0.01molCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O110.01mol0.01

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

B

用方程式列起始平衡可推得公式PH=Pka+lg(C盐/C酸)POH=Pkb+lg(C盐/C碱)又C盐＝0.025mol/lC酸＝0.025mol/l醋酸钠中PH＝4.75醋酸铵可视为中性所以醋酸铵中相

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×0.01mol•L-1=1×10-3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×0.1mol•L-1=1×10-3mol，两者相等，因而中

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

0.01mol/L醋酸溶液的c（H+）=√1.75×10^-5×0.01=4.18×10^-4mol/L0.1mol/L醋酸溶液c(H+)=√1.75×10^-5×0.1=1.32×10^-3mol/

ph=3的强酸稀释100倍,H离子总数不变,浓度变为原来的百分之一,ph=5醋酸是弱酸,存在解离平衡,电离方程式HAc+H2O=H3O+Ac根据勒夏特列原理,用水稀释相当于增加反应物H2O的量,是平衡