作业帮5mol L醋酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:51:53
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？
质量分数5%,100克溶液中含5克醋酸铜.称取烘干的醋酸铜5g,溶于95毫升蒸馏水中,混匀.或者称取一水合醋酸铜5.5克,溶于94.5毫升蒸馏水中,混匀.
醋酸的摩尔质量是60g,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%).则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:(60g/mol*5mol)/c=300g/c；如果c=100%,则300g/c=300g.
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
C2H4O2
B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
电离度大于5%时,Ka=[H+]2/(C-[H+])=[H+]2/c(1-α)小于5%时,Ka＝[H+]2/C
CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.
D该反应要求在碱性条件下进行
2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(气体符号）6CH3COOH+Fe2O3=2（CH3COO）3Fe+3H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3COOH+Ca
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
⑴在10℃时,醋酸的状态是_____固态_________；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋?____不能_____,原因是__________铝能和食醋反应生成H2___________.(3)人们在
醋的PH一般为3-------也就是说醋中[H+]是0.001mol/L,Ka=[H+]*[Ac-],后面还要我教你么?所有的Ac-和几乎所有的H+都是醋酸电离生成的
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
一元酸,因为一分子醋酸只能电离出一个氢离子.CH3COOH=（可逆）CH3COO-+H+
CH3COOH
CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-