如何判断碳酸钠溶液中碳酸分子与氢离子的浓度大小

水解反应一般都很微弱,碳酸氢根水解得到的碳酸很少,水解反应实际是一个可逆反应,碳酸与氢氧根虽可以反应,但它们的量很少,共同存在于可逆反应的体系里.

碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问：那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢？HCO3一水解大于电离呀！谢谢再答：

在相关反应中,饱和碳酸钠溶液主要起三个作用.把混合气体中的乙醇溶解在溶液中,与乙酸发生反应,生成的盐也会溶解在溶液中.只有乙酸乙酯,由于酯为憎水基,大部分难溶于水.同时,相同情况下,乙醇溶解,乙酸反应

硫酸铝与碳酸钠溶液反应实际是铝离子与水电离产生的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,而水电离的氢离子则和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体.溶液的反应建议还是用离子形式表示比较好碳酸钠溶液呈碱性,铝粉与他

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量m(H20)=1.8g设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOLCaO+H20=Ca(OH)2110.1

热稳定性:碳酸钠＞碳酸氢钠;溶解度也一样.LiNaK同属第一主簇元素,根据元素周期率:同一主簇电子层数越大金属性越强.所以活动性:Li

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

一般情况下,盐类的正盐的溶解度要小于酸式盐,但碳酸钠与碳酸氢钠是一个特例,酸式盐的溶解度更小,所以原因为超过饱和而析出.再问：我想问的是反映后溶液中有碳酸氢根吗再答：肯定有碳酸氢根，它不可能完全析出

看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.

楼上的方程是没错,但不能判断!取反应后的上层清液（有氢氧化钠,可能有碳酸钠）,加进试管,再滴加盐酸,如有气泡产生则反应不完全,无明显变化则说明反应完全

加氢氧化钙产生沉淀的是碳酸钠加酚酞试液变红的是碳酸钠加硫酸生成气泡的是碳酸钠加盐酸生成气泡的是碳酸钠看形状粉末状的是碳酸钠加石蕊试液变蓝的是碳酸钠加水电解产生刺激性气体的是氯化钠

碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大所以碳酸氢根浓度大下面详细的解释：碳酸钠在水中发生离NaCO3=2Na++CO32-CO3

碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大

①加热看是否有CO2气体生成若有则有碳酸②加碳酸钠看是否有CO2气体生成再加氯化钡看是否有沉淀生成若有则有硫酸

碳酸钠中存在电离和水电离：Na2CO3==2Na++(CO3)2-水解有二级：(CO3)2-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H20H2CO3+OH-单单从水解来说,一级水解抑制二级水解的进行.(

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要

碳酸是弱酸,碳酸根易水解,与氢离子结合~再问：那为什么还会有碳酸跟的存在？再答：碳酸是弱酸，碳酸根是无法完全电离和水解的。而且碳酸钠溶液呈弱碱性，因此，我认为，溶液中的碳酸氢根离子应更多是来自于碳酸根

碳酸氢根电离平衡常数是5.6×10^-11,碳酸根水解常数是10^-14/5.6×10^-11=1.8×10^-4,可见虽然碳酸根水解常数比碳酸氢根电离常数大,但仍然很小（10的-4数量级）,因此其发

额,氢氧化铝是固体把,最起码不是液态.