作业帮如何判断生成的阳离子与电解液反不反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:20:29
0.5失去1的电子,则是二价金属设原子量为MA+2HCl==ACl2+H2M20.40.02M==40原子量为40的金属就是钙Ca
由单一元素组成的离子称为简单离子,即单核离子(只有一个核的离子）,由单一元素组成的离子大多是简单离子.比如常见的由单个原子得失电子而形成的离子.而象常见的原子团,如酸根,氢氧根等等则不属于简单离子.再
B3+不是
炭只有在高温的时候和水蒸气反应才生成一氧化碳的,一氧化碳也具有较强的还原性,一氧化碳也可以还原氧化铜,一氧化碳在这里做还原剂,产物只能是二氧化碳.所以谈还原氧化铜的过程中只有炭的含量大量并且温度极高的
A的氧化性比B强,则A的阳离子的氧化性弱于B的阳离子.单质的氧化性或还原性一般与其离子氧化性/还原性相反.
碳酸铵因为碳酸的电离程度小于（水解程度大于）一水合氨,碳酸较一水合氨更多楼主的第二个,(NH4)2CO3,同理,是弱酸弱碱盐.比较因阳离子对应的
Ca2+(微溶)Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Fe3+Sn2+Pb2+Bi3+Cu2+
不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考
质子数大于电子数是阳离子质子数小于电子数是阴离子质子数等于电子数是原子
起点是在O点,当氢氧化钙与二氧化碳发生反应时,虽然水和碳酸钙的生成是有先后之分,但是那个时间差实在是太小了,完全可以忽略不计.再问：对于判断生成的气体，沉淀等物质的先后顺序有什么规律可循吗再答：这个…
溶液当中各个地方都有阳离子和阴离子,只是在阴阳极上分布的情况不一样,溶液导电就考溶液中自由移动的阴阳离子,它们就像在溶液中手牵手一样,一点点的把电子传过去,所以你用个板子怎么能把他们完全分开呢
Al3+,Fe2+,Fe3+（完全双水解生成氢氧化物沉淀）Na+,K+,NH4+的碳酸氢盐溶解度小于相应的碳酸盐,Na2CO3（浓）+H2O+CO2=2NaHCO3↓
AD2O的D+与氨NH3结合
a因为NH3+与D2O后者分解为D+OD-D+与NH3结合生成NH3D+
主要是检验洗涤过后的溶液中是否还有Cl-的存在,用AgNO3溶液检查就可以了.
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.这是规律不是
如果原子核内的质子比核外的电子多,就是阳离子,如果核内的质子比核外的电子少,就是阴离子,如果核内质子数和核外电子数一样,就是原子
双水解当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫
提到水解,就不能不说水的电离平衡H2O=H++OH-而弱酸根和弱碱跟的水解就是与水电离出来的氢离子或氢氧根结合例如醋酸根的水解H2O=H++OH-CH3COO-+H+=CH3COOH由勒夏特列原理可得
氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐