如何判断环状化合物π电子闭合?

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

电子数满足4n+2就具有芳香性.主要是看双键的数目,如果体系是正离子,则要将正离子的数目减去,反之,如果是负离子,就要将相应的负离子数目加上.

有机化合物按照不同的角度可以有多种分类方法.按照结构分：1.脂肪族化合物（非环状的开链式）2.成环化合物（1）脂环族化合物,如：环丁烷（2）芳环族化合物,如：甲苯（3）杂环族化合物,如：呋喃不懂的可以

首先硫酸是H2SO4酸一般是指溶于水后可以电离释放氢离子,氢离子有还原性,定义这类由酸根离子和氢离子所组成的可电离的化合物为酸,比如你已经提到的那些；而名字里面带酸字的也不一定是酸,比方说NaHCO3

CH3(CH2)4CH2OH在浓硫酸加热下可以生成环状化合物B:Br2或cl2C:NaOHD:CH3COOH

整个环上的离域派键电子是4n+2再问：不是，我是想问怎样判断成环原子在同一平面上和共轭体系为闭合环状？再答：…大哥你就不能把疑问解释以下，复制粘贴我还是不懂再问：我的错，Sorry.休克尔规则三个判断

1、化合物中是没有电子转移的,只有氧化还原反应才有电子转移2、判断是离子化合物还是共价化合物,要看熔融时是否导电,导电的是离子化合物,否则是共价化合物3、如果给你一个化学式让你判断,简单的方法就是看有

像苯环类的是一个大共轭体系,电子分散在所有的碳原子上,具有芳香性是特别稳定的.如果是六元环或者类似的比如3,4,5,7,8.等等主要是考虑环张力,键角越接近109度28分得越稳定

解题思路：在书写出的键线式中，一个拐点就是一个碳原子，至于氢原子的数目可以不足四价来分析，如果拐点有两个共价键，则还有2个氢原子，拐点有三个共价键，则还有一个氢原子，端基的碳原子应该有3个氢原子解题过

其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释

1.化合价规律----主族金属无变价:Na\Mg\Al\K----过渡金属有变价:Fe(+2\+3);Cu(*+1+2)非金属一般有多种负价或正价O有-2和-1-----一般为-2价:HNO3\H2S

既能表现出酸性,又能表现出碱性的化合物.如三氧化二铝（Al2O3）就为两性化合物铝、镓、锌、铜、铬的氧化物和氢氧化物都是两性化合物陌生的很难判断其实就这几个背一下就好了

共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大

先明确各基团位置,最好能画出构象,再根据次序规则一个一个的排,建议好好看看次序规则,多加练习,如果你是竞赛的话RS是个重点.再问：具体怎么操作呢，打算竞赛再答：建议看基础有机化学，上面对于构象讨论的比

亲,题目呢?再问：等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数是怎么判断的再答：亲，等物质量的二氧化氮和二氧化碳不可能含有相同的电子数再答：碳4氮7再答：发错了再答：是对的再答：N2O所含的电子数位为7

例如：硫化氢与过氧化钠反应H2S+Na2O2====S+2NaOH反应物H2S中S的价位为-2,过氧化钠中2个O为-1价.产物中S为0价升高2价,失去2个电子.产物中烧碱中的2个O为-2价,共下降2价

1.如何判断共价化合物与离子化合物----含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.-----如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO

用离子的+、-隔开的是离子键,没有隔开的是共价键.比如CaCl2中Ca2+与Cl-、NaOH中Na+与OH-是离子键,NaOH中的OH- O-H之间是共价键.

金属+非金属离子键；AlCl3反例非金属+非金属共价键；铵根离子反例,整体当做金属阳离子.只含共价键的共价化合物；含有离子键的离子化合物.H2O2共价键共价化合物.多说一句,问题就是基本概念掌握的不好

有机化合物吧?做题目的话,有碳碳双键的就是不饱和.确切的说应该是全部碳碳键不都为单键的是不饱和,因为苯环为碳碳1.5键=.=