作业帮如何判断热化学方程式中的熵变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:51:59
首先看反应物与生成物的状态是否正确,然后看两边各种原子的数量是否相等,最后看放出的热量书写是否正确
看能不能自发,能的就是熵增.比如这个,CO会自发变成C+O2吗?不会,所以要让它反应就要给强制措施,所以是熵减.反过来,C和O2只要一点燃就能自发向CO过去,这个过程是熵增.
物质的量
（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素
1、先书写普通化学反应方程式,2、在反应物右下角协商反应物状态3、在方程式后面加上反应的热量变化(吸热反应为正值,即△H＞0；放热反应为负值,及△＜0）
请记住：中和放热,则水解吸热.“点火”的一定是放热供能.“高温”下发生的反应大多数吸热.陌生反应看信息!一般来说,考题一定给出信息.【放热反应：(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数
气体的能量总是高于同种物质的能量.既然是放热反应,如果生成能量更低的,放出的热量将会增加.
资料简介：高中化学如何书写和理解热化学方程式热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集
即使是“可逆”反应,反应热的意义仍然是该反应“完全”发生的热量变化.如:2SO2（g）+O2(g)===2SO3(g);ΔH=-173kJ/mol(-173只是举的例子,实际不是这么多).表示的热学意
不是的,这里的每mol是指化学进度；化学进度=反应的物质的量/化学计量数；这里你理解的用H2,那么我是不是可以用O2呢,那么对于这两者就有不同,为了标准化,那么采用化学进度,对于所有物质都是一样的了；
第一个,都是放热反应.S(g)到S(s)还要放热,所以第一个方程放出的能量比第二个要多,所以ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值.(因为都是放热的,故ΔH为负值,所以用绝对值比较)第二个,ΔH1=2ΔH2
焓变表示消耗的反应物和生成的生成物的物质的量等于反应物和生成物前的系数时,反应放出的能量.举个例子,如果反应消耗掉1molH2和1molCl2生成2molHCl放出的能量为Q,则焓变为-QkJ/mol
没看到题目呀!
中和热的热化学方程式生成的水的系数一定为1··中和反应则不确定
热化学方程式的配平和一般化学方程式的配平是一模一样的．只不过热化学方程式前的化学计量数可是分数,而化学方程式不可以．比如说:2NO+O2=2NO2,后面写热量．也可以写成NO+1/2O2=NO2
熵说白了就是混乱度,混乱度增加,则熵增大.比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了.固体变成气体,液体的过程都是熵增的.对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了.比如2CO
热效应状态配平
你还没有了解焓变的实质.焓变的单位是J/mol或KJ/mol,完整的写法为△rHm（还有△fHm,△cHm),称为摩尔反应热（摩尔生成热,摩尔燃烧热）,指的是一摩尔该反应的能量变化（有量地差异）.如一