如何判断溶液的蒸汽压大小

在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）;成键元素的非金属性差别越小,共价键

PH7.0按照水电离氢离子等于H+浓度PH=7.0按照水电离氢离子等于OH-H+浓度

对于一个具体的反应,最直接的判断方法,就是对照一下标准物（原料）TLC跑一下板,给出一个相对极性大小.fangzhoufun(站内联系TA)根据化合物结构分析,不太好说.有个办法可以试一试,你需要配置

铵离子的测量,一般通过甲醛法测定.加入甲醛：铵离子全部转化成氢离子,和四氮杂金刚烷.4NH4+＋6CH2O=4H+＋（CH2）6N4+6H2O然后中合滴定氢离子.氢离子等价于铵离子的物质量.

离子浓度大的蒸汽压就小.H2SO4的蒸汽压小.再问：如果是非电解质呢？比如0.1mol·lC12H22O11再答：看分子数。分子数多的蒸汽压小。再问：哦哦，我懂了，谢谢

答：【1】PH值最小的是C.CH3COOH;【2】A和C相比较：C.CH3COOH的PH值比A.NH4CL的PH值小.因为：通过计算,CH3COOH的[H+]={(1.76X10-5)x0.10}^1

比例尺越大,范围越小,反之,范围越大

碱性强,pH大酸性强,pH小

溶液的渗透压π=cRT式中π为稀溶液的渗透压,V为溶液的体积,c为溶液的浓度,R为气体常数,n为溶质的物质的量,T为绝对温度所以渗透压与物质的量浓度

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

显然我们可以直接由欧姆定律判读,将一个电压表接在电阻的两端,并且给电阻串连一个电流表,有公式R=U/I.就可以得到R的大小,越大表明电阻越大,愈小表明电阻愈小.这里值得说明的是上面的说的“R=ρL/S

第一,看所含OH-多少c(OH-)=c(NaOH)c(OH-)=2*c(Ba(OH)2)第二,看构成如果是强碱弱酸盐会水解,按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以),哪个厉害哪个的碱性强如pHN

后面的设备需要的压力是多少啊?然后才能知道多少沿程阻力损失合适,只有知道了沿程阻力损失和局部阻力损失了才能知道用多大直径的管道还有有没有保温要求,温度也是能量,对蒸汽的焓值影响很大的!

1质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

如果是难挥发性酸形成的强酸弱碱盐,它的水溶液蒸干后还是原来的溶质,如果是易挥发酸形成的强酸弱碱盐,它的水溶液蒸干后是对应的氧化物,这与水解反应和酸的挥发性有关.

这么有技术含量的问题,居然不给悬赏分,啧啧啧啧太不厚道了吧伙计,让我说你什么才好啊,唉!本来很想回答你这个问题的,一直在此徘徊犹豫,最好只好这样回答你,我猜您可能不满意了,没办法,您让我不满意,我就让

这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由NH4Cl水解控制了溶液的酸碱性,而使溶液

首先直接拥有的最大再问：问题是有些题目他会问不同浓度的溶液混合后各离子浓度的大小再答：然后写电子守恒，质子守恒，物料守恒的等式再答：噢，不是，是写水解，电离等式再问：比如说0.1molL的醋酸钠与0.

它是碱式盐,碳酸根会水解,氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,钠大于碳酸根,由于水解是少部分的,碳酸根大于碳酸氢根