如何判断可逆反应物质的量是否变化

解题思路：判断强弱电解质，其实就是看是否完全电离解题过程：解：强弱电解质的本质区别在于在水中是否完全电离，只要是完全电离的就是强电解质，部分电离的就是非电解质完全电离的一般指的是强酸、强碱和绝大部分的

1.根据元素周期律,具有相同的价电子排布的粒子构成的物质具有相似的化学性质；；2.两物质中相同的阳离子或阴离子的具有相似的化学性质.

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反

溶解度课本上应该有的,我记得没错的话,在书后面有个表,至于反映条件的话,初三程度一般都常温,气体你应该都认识.溶于水否记好了,反应一般分复分解反应和置换反映,1复分解反应的话一般有气体,沉淀,水生成就

记住常见酸碱盐的溶解性表呀

同时含有炭氢这两钟元素的物质就是有机物,（同时含有炭氢及其他物质的也属于有机物）

易挥发的物质都是分子晶体----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的

http://baike.baidu.com/view/29262.html?tp=0_11#2酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.一、酸的化学性质1、酸+金属氧化

只需要知道平衡是气体体积和起始时的体积就了算出,用平衡时该气体体积比上起始是的总体积乘以百分之一百就行

我想问的是你还记得化学平衡的依据是什么吗?是要正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等才是化学平衡,对不对?然而,根据你上面的那几个条件同时满足就一定能推出这样两个反应速率相等吗?不能吧.再问：可是怎么

从化学式看,如果一个化合物中同时含有多个碳和氢元素,基本就可以判断是有机物了.因为具备这个条件而不是有机物的只有碳酸铵,碳酸氢铵等少数几种无机物.

1、凡是燃烧的反应都是化学变化；例如：蜡烛燃烧等等；2、有气体生成的反应,例如：大理石跟稀盐酸反应等等；3、有沉淀生成的反应,例如：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,变浑浊；氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应

你要看是否发生其他的现象比方说有热量放出之类的或者有没有气体生成在溶液中的话会不会有沉淀生成或者冒气泡之类的这表明发生反应了你主要看有没有物质的状态是否发生改变或者颜色之类的不能够一概而论

芳香性:环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具有离域能,体系能量低,较稳定.在化学性质上表现为易进行亲电取代反应,不易进行加成反应和氧化反应,这种物理,化学性质称为芳香性.一,芳香性判据——休克尔规则是

正逆反应速率都增加,恒压的话平衡不移动,恒体积的话向着体积减小的那边移动,原理就是勒沙特列原理,化学平衡总是向着减少那个改变的方向移动,你得理解这里说的减小改变的意思,减小但不能消除,就跟一个馒头,你

第一、看此物质是否参与化学反应.若没有参与反应像作催化剂的二氧化锰,则其化学性质未变.特殊的,像有机反应中用铁作催化剂时,其中铁要与反应物反应之后才作真正的催化剂.这之类的要特别注意.若参与了反应、即

压强增大或温度升高会使正反应和逆反应速率都增大,反应物物质的量浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率降低；生成物物质的量浓度增大,正反应速率降低,逆反应速率增大

一摩尔的NO2反应生成两摩尔的NO和一摩尔的氧气反应前气体物质的量是2mol的话假设完全反应后产生2mol的一氧化氮和1mol的氧气气体总物质的量就变为三这个反应你看系数反应前系数是2反应后系数是2+

道尔顿分压定律!恒压,说明是活塞的密闭容器.冲入氧气.压强不变,但氧气的物质的量的浓度大了.会向右移,二氧化硫转化率变大.氧气变小.反之亦然.此反映的发生已经证实了不在常温下.要不就不能生成三氧化硫!

化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率,但不等于零,是对同一反应物或同一生成物而言.对某一反应物来说,正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度.对反应,当有（①质量不再改变：各