作业帮如何PH=9,中和为7以下每吨加多少酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 12:05:58
由PH值在3,可知H+的浓度为10-3mol/L,由于水为100m3=100000L;所以氢离子为10-3mol/L×100000L＝100mol;如果用氢氧化钠进行中和,则反应的摩尔比为1比1,所以
因为PH=3.5pH=-lg[H+]其中[H+]表示H+离子的物质的量浓度所以H+离子物质的量浓度为：0.000316mol/L所以15毫升PH3.5的乙酸中则含有0.015*0.000316=4.7
不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性
是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7
化学中提到加酸中和或加碱中和是指一个酸（或弱酸）与一个碱（或弱碱）恰好完全反应,但反应后的pH是有无反应产物的性质决定的,不一定是pH=7.几个例子：1、0.1mol的盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应
可以,一种为酸性另一种为碱性,酸碱可以中和
ph值为12的水中OH-的浓度为1*10^-2=0.01mol/L180*0.01=x*30%*2/98x=294需要294吨硫酸
PH值为5,说明废水中氢离子浓度为10的负五次方mol/L,即0.00001g/L.中和它需要的氢氧根为：0.00001*200*1000mol=20mol.因为氢氧化钠是电解质,所以需要氢氧化钠的量
温度是不是25度是的话就有c(H+)=c(OH-)列方程解就是了
45吨水的体积是：45000升,所以消耗的碱是45000×10∧14==4.5mol4.5mol×40g/mol==180g需要添加180克NaOH.
要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.
1,例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性.2,实验过程中,滴定终点的判别为指示剂变色,例如,碱滴定酸,一般用酚酞作指示剂,其变色范围为8.2——10,即使是强酸滴定强
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1
不一定比如2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠（俗称碱面）溶于水会呈现碱
酸和碱的反应叫中和反应,酸和碱刚好完全反应才会pH=7酸过量pH7
pH=3说明c(H+)=0.001mol/L酸的密度可认为是1所以体积=1000L所以需要Ca(OH)2物质的量=0.001*1000/2=0.5mol所以需要氢氧化钙质量=74*0.5=37g=0.
前者离子浓度
例如盐酸和氨水～将两种溶液混合后利用PH计就可以中和～生成混有少量氨水的氯化铵溶液～