56克足量的铁块投入到100克Caso4

题中反应关系为：金属混合物（Mg、Al）足量NaOHMg纯氧△MgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：16

第一题：ZNH2652x3解得x=97.5纯度为97.5%第二题：c第三题

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2*782*184*403239m3m1m2m1=40gm2=8gm3=9g所以溶质氢氧化钠的质量为40克,溶液的质量为69-9+40=100g反应后所得溶液

先从水的升温从15度升高到50度算出水吸收的热量这个热量就是铁放出的过程中没别的热传递了通过这个算出铁扔进水里降低了639度最终降低到50度所以是689度

从溶液中滤出不溶解的金属0.64克,这是0.64gCu；加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为5.8克,这是5.8gMg(OH)2；Mg(OH)2来源于合金中的Mg,设Mg的质量为x5

可设铁的质量为M,温度变化为T,水的质量为m,温度变化为t（注意换算单位为千克）有铁放出的热量Q等于水吸收的热量q,且二者都达到60摄氏度即Q＝qM*C铁*T＝m*c水*t有T＝m*c水*t/（M*C

解Q放=Q吸设火炉温度为t则有C铁0.1Kg（t-60）=C水0.25Kg(60-20)代入铁和水的比热即可

A铁块放热Q1=0.08Kg*（100-31）℃*462焦/（千克•℃）=2550.24焦煤油比热C=Q1/m*(t1-t2)=2550.24/(0.1*11)=2318.4焦/(千克&#

c1=0.46×10ˆ3J/(kg.℃)m1=200g=0.2kg,t01=100℃,m2=150g=0.15kg,t02=20℃,t=40℃不计热量的损失,Q吸=Q放即c2m2(t-t02

根据我自己说的热量守恒,铁损失的热量等于水增加的热量,0.2×（59—15）×C水=0.1×（X—59）×C铁

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,已知选项中各金属的化合价数都为2,2/金属的相对原子质量×13=

因为投入到水中时是静止的,所以铁块是在平衡状态,则二力平衡.即G铁=F浮.G铁=m铁g=ρ铁gv铁ρ铁＝7.8*10^3kg/m^3g=9.8N/kgv铁=10cm^3=10*10^-6m^3G铁=7

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

第一题8克产生5．6L．即是0．25mol.由此可对应算出此种合金对应的相对原子质量应为32．对于题中的各种金属给合,只要是两种的原子质量一个是大于32,而另一个小于32即可．镁是24,铜虽不与酸反应

水的比热4200J/(kg.℃)0.2KG*(59-10)℃*4200J/(kg.℃)=41160=(x-59)*460J/（KG·℃)*0.1KGX=954℃再问：能不能把过程全写出来再答：横清楚了

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652130gx65/130g=2/xx=4g22.4L*4/2=44.8L

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以

镁:2.4克,铝:5.4克镁:铝==12:27

这要看铁块的形状.如果铁块可以全部进入水中,那么按铁的密度7.9g/cm^3,那么水会提升10毫升.如果铁块不能全部放入水中,那么要看进入水中铁块的体积是多少再进行计算.