56克含杂质

c设13.5g全为RCl(2){说明如果R的化合价为1,则当成R（2）Cl（2）来处理},再设R的相对原子质量为X.则反应关系式为：RCL（2）～2AgClX+35.5*22*（108+35.5）13

反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H21.生成氢气0.4g,物质的量为0.2mol,根据反应方程式,生成的氢气和消耗的硫酸的物质的量相等,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol,质量为0.2

0.65/2Fe/Fa2O3=0.65/112/160=92.86%赤铁矿中Fe2O3的质量分数为92.86%

铝,因为2个铝分子可以转换成3个氢分子,铝的质量比铁轻.根据铁与硫酸的反应方程式,5.6克的铁只能生成0.2克的氢,但现在忝0.22克氢,说明含的杂质比铁轻,但转换出的氢多,所以是铝.

CaCO3=CaO+CO2100--------56设杂质的质量为x(100-x)/100=(60-x)/56x=9.19.1g/60g×100%=15.1%选C

已知56克含杂质的铁,可生成2.1克氢气,若全部为铁,则应该生成2.0克氢气,说明少量杂质也与稀硫酸（足量）反应,其相对原子量比铁的小,而镁、铝和钙的相对原子量均比铁小,因此杂质可能为镁、铝和钙,因此

问得不明白.电镀铜废水：氰化物、六价铬、其它金属矿铜废水：氰化物、其它金属（要看矿脉）、也可能有放射性物质.危害：肝、胰、肾、血

··Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑·10*0.9···xg··yg·65·····161··29/65=x/161=y/2x=22.3g；y=0.28g即0.28g氢气,22.3g硫酸锌补充：T

5.6克中纯铁的质量就是5.6*(1-10%)=5.04克.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.04x解得X=0.18克

设已知参加反应的石灰石质量为m,生成CO2的质量为M：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1：1所以有：90%m/100=M/44解

我们知道10g碳酸钙与足量的盐酸反应恰好生成4.4g二氧化碳,而现在含有杂质的碳酸钙10g还有4.4g二氧化碳生成,那么杂志要能生成CO2且式量也要是100,那样才能满足生成4.4个CO2那么符合条件

1kg赤铁矿～0.7kgFe2O3～0.49kgFe0.49/96％＝0.51kg含碳4%的生铁510g

所谓H2SO3的酸性强于碳酸用适量的饱和NaHCO3,NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2之后加入稀硫酸HSO3-+H+==H2O＋SO2↑

题目呢

解题思路：根据方程式找出各物质间质量关系，将纯物质的质量代入计算即可解题过程：最终答案：略

1000*（1-2%）=980

活性炭能够去除有机物,包括含氯的有机溶剂补充：能不能除去含氯有机溶剂中的杂质,主要看溶剂中的杂质是什么成分,有些是可以吸附的,有些是不能吸附的,比如各种离子态的物质（因为活性炭主要还是物理吸附为主）,

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

设需石灰石的质量为xCaCO3+2HCL===CaCl2+H2O+CO2↑10044（1-20%）X22x=62.5g答：需石灰石的质量62.5克.

解题思路：碳酸钙和稀盐酸反应得到氯化钙溶液，放出二氧化碳气体。解题过程：含杂质10%的石灰石200克和足量的盐酸反应（杂质不反应），可以生成标准状况下的二氧化碳多少升？（标准状况下CO2密度为1.99