50毫升氯化钡溶液和20毫升-搜答案-拍题作业网

题中有个数据打错了,不是“加入100g硫酸钠”而是“加入100g硫酸钠溶液”.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,沉淀为BaSO4,由题意知为23.3g.根据前面的化学方程式就可以算出

选DCl-0.02molBa2+0.01molAg+0.08molNO3-0.08molZn2+0.06molSO42-0.06mol沉淀就是AgCl和BaSO4,Ag2SO4沉淀完后Ag+和Ba2+

4(b-2a)mol再问：答案是10（2a－b）详解再答：哦，抱歉，看错题。氯化钡的物质的量为amol，这样氯化钾的物质的量为（b-2a）mol，则钾离子的物质的量浓度为（b-2a)*5/0.1=10

250ml750ml设30%溶液xml,50%溶液ymlx+y=10000.3x+0.5y=0.45*1000解得x=250y=750

将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液中氯离子有0.1×0.1×2=0.02mol,50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合中氯离子有0.05×0.2=0.01mol.加起来一共就是0.03mol,混合

因为分子间是有空隙的,水分子进入到沙子的空隙中间,所以体积比总和有所减小.

10毫升酒精和10毫升水混合所的体积不等于20毫升,因为两种物质互溶后,相互挤占对方空间,结果混合后,体积小于20毫升.

因为酒精分子和水分子大小不一样,分子之间有空隙.填充了之间的空隙.就好像是苹果和小米.满满一箱苹果但还能往里面放半箱小米一样.

在400毫升的烧杯装满400毫升水,再倒到300毫升的烧杯里,剩下100毫升.分成两分即可

Ag++Cl-=AgCl110.02*0.50.05*cc=0.2mol/L

a摩硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,所以钡离子为a摩同理,可知氯离子为b摩又将500毫升含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成两等份,所以钾离子的摩=氯离子-2×钡离子=2b-4a所以钾离子的浓度为4b

溶液是植物油,溶质是汽油(液体组成的溶液,谁占的体积多,谁就是溶液）

大拇指大小的石块的体积肯定不大，所以没必要用500ml和100ml的量筒，应该选用分度值小的量筒，这样既能完成测量，又能保证测量结果误差较小，准确程度较高．故选C．

一样甜,因为浓度一样

反映结束后为酸性那么剩余的物质时氯化钠和盐酸,100毫升的PH2剩余得出盐酸中的氯离子是0.001摩尔一共的氯离子是0.007剩余我们可以算出和钠离子结合的氯离子是0.006根据钠元素的守恒设氢氧化钠

酒精与水混合后,体积小于此二者体积和,因为分子间有间隙

选B,甲最小刻度太大,不准确,因为石块体积约为40立方厘米.而不是准确的40立方厘米.丙：50毫升,1毫升.测量范围太小,加入的水量太少,导致不准确或者不能将石块完全淹没.

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,故答案为

好老的题1、有额外的空杯的话50的灌满,倒入30的,余20倒入空杯再重复一次得402、没空杯的话50的灌满,倒入30的,余20将这20倒入30的50的灌满,倒入30的,因这时30的里有20了,故只能倒

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0