50毫升二氧化氮和一氧化氮倒扣于水中,反应后,气体体积缩小为30毫升-搜答案-拍题作业网

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）

一氧化氮,无色无味二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质

NO无色无味!NO2红棕色,有刺激气味!

助力老兄真厉害,我不和你比详细.首先是一氧化氮极不稳定,在空气中很快转变为二氧化氮,是无色气体,熔点与沸点都比二氧化氮低很多,一氧化氮只微溶于水,而二氧化氮易溶于水并与水反应生成硝酸.二氧化氮室温下为

3NO2+H2O=2HNO3+NO这是一个二氧化氮的歧化反应

NO2----N+4,HNO3---N+5,NO-----N+2,x:4NO2+O2-----HNO3减少体积5x,y:3NO2----2HNO3+NO减少体积2y,1：剩O2,只有x反应.5x=40

如果是NO、NO2的混合气体,通入NaOH溶液中即可.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O如果只有NO,最好是与O2混合后再通入NaOH溶液中,因为NO无法直接与NaOH反应.2NaOH+2

一氧化氮和二氧化氮化学性质不同的原因是因为它们的分子构成不同,或者说化学式不同.一氧化氮是有由一个氧原子和一个氮原子构成的,化学式是NO,而二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的,化学式是NO2.因

除用水外,还可用碱水溶液,如：氢氧化钠稀溶液,纯碱（碳酸钠）溶液,避免其腐蚀,但形成的亚硝酸钠是有毒的.

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

3NO2+H20=2HNO3+NO↑

4NO+2H2O+3O2=4HNO34NO2+2H2O+O2=4HNO31因此,剩余气体为O2时,40mL气体和15mLO2完全反应,列方程容易得出NO230mL,NO10mL3NO2+H2O=2HN

没有氧气,故一氧化氮与水不反应.3NO2+H2O=2HNO3+NO故而,减少的14毫升的气体为混合气体中二氧化氮体积的三分之二,因此,二氧化氮体积为21毫升,一氧化氮体积为9毫升.

两种物质共同和水反应,也可以是单种和氧、水一起反应

一氧化氮有a-(3(a-b)/2)毫升.二氧化氮有(3(a-b)/2)毫升.解析：二氧化氮与水反应3分子二氧化氮得到1分子二氧化氮.通过反映前后体积差换算的到二氧化氮的初始分子数（体积）,然后得到一氧

这里有种工厂除废气的办法,就是用氢氧化钠NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O只要NO的量要NO的量比NO多就可以完全吸收了比N

首先,肯定有两解,即10ml是O2和10ml是NO1.O2过量那就是40ml的NO2和O2恰好完全被水吸收4NO2O2414xx,4x+x=40x=8所以原混合气中vNO2=32mlvO2=18体积比

A：NOB：O23NO2+H2O=2HNO3+NO3bmolbmol注意b为上式中生成NO的体积自己设一下把a=v–3b+b4NO+3O2+2H2O=4HNO3因为NO与O2等体积由上式可看出还有1/

用差量法作3NO2+H2O=2HNO3+NO所以缩小2体积气体,有3体积NO2反应,生成1体积NO所以就是15mL的NO2也就是原来有10mL的NOv(NO2)"v(NO)=3:2

6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9