50ml0.1mol L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO4310.025nn=0.025/3n磷酸余=0.005-0.025/3pH=-lg3*(0.005-0.025/3)=

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

假设混合后总体皆不变,则OH+H=H2O发生中和反应.[OH]的物质的量初始为0.03mol.而h离子的物质的两位0.032.反应后h离子为0.002.总体积为100ml.所以pH=-lg[H]=-l

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

由题目可以得知有Na2SO4的物质的量为0.3*0.1=0.03mol,其中硫酸根有0.03mol有Al2(SO4)3物质的量为0.05*0.2=0.01mol,其中有硫酸根0.03mol所以混合物一

D该反应要求在碱性条件下进行

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

B[（0.2*0.3*1）+（0.1*0.2*3）]/(0.2+0.1)=0.4

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

十字相乘法0.20.0510.10.050.12体积之比为1：:2再问：看不懂。。再答：没学过十字相乘法还是按步骤写吧做这个题目有个前提条件，假设溶液混合体积可以直接相加0.2V1+0.05V2=0.

300ml0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸的质量是300*0.1*0.001*98=2.94克含硫酸银离子为：300*0.1*0.001＝0.03摩尔

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m