50ml 0.2mol L的HAc与等体积等浓度的NaOH混合,计算pH和C酸

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

答：【1】一元弱酸及其共轭碱组成“一般缓冲液”.混合后的HAc的浓度：Ca=0.1/2=0.05mol/l；NaAc的浓度：Cb=0.05mol/l【2】混合溶液（缓冲溶液）的PH计算,可以按照其最简

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

设x毫升(0.1×0.1-0.1x)/0.1+x=10^5.23

直接用NaAc配置成2M的溶液,再用HAc调节PH至4.5就是了查看原帖>>记得采纳啊

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

D该反应要求在碱性条件下进行

NaOH和HAc混合后是20ml0.05mol/L的NaAc溶液,Ac-水解式呈碱性,故OH离子＞H离子因为部分Ac-结合H-,因此NA离子＞AC离子所以答案应该选A其实根据溶液中电荷守恒,也可以看出

(60mlx0.1mol-40mlx0.1mol)/100ml=0.02mol/lPH=1.3

①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3pH=-lg1.34*10^-3=2.87②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

先看反应,反应之后溶液状态是100ml0.02mol/lHAc和0.04mol/lNaAc设HAc电离了Xmol/l则x(x+0.04)/(0.02-x)=10^-4.75≈1.77*10-5解得x=

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L

解题思路：根据相关物质的溶度积不同解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)