大理石制备二氧化碳有什么杂质-搜答案-拍题作业网

说明生成了二氧化碳的质量是4.4克这个是对质量守恒原理的理解,原来是含有杂质的大理石与盐酸,反应后转化为氯化钙、水、二氧化碳,还余下杂质,其中只有二氧化碳从锥形瓶中出去了,所以质量减小了,减小的质量是

看铁粉是用什么原料生产的,就会含有相应的杂质.赫格纳斯法先将铁精矿粉(总铁%26ge;71.5％,SiO2%26lt;0.5％)与低硫焦炭屑-石灰石粉(用以脱硫)混合还原剂间层式装填在SiC质还原容器

按照常规,一般是按百万分之一数量级的比例掺入.这样对半导体的性能会产生很大影响.

nCaCO3=10.0g÷100g/mol=0.1mol∴nHCl=2×0.1mol=0.2molnCO2=0.1molVCO2=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

自然界中没有100%纯净的物质.硫化亚铁是杂质.主要还是大理石的主要成份CaCO3与盐酸反应生成CO2.方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑当然了还有部分的副反应FeS+2HC

可能的杂质：二氧化硅、碳酸钠检验碳酸钠：步骤1.将大理石样品研磨碎,并溶于水中,用玻璃棒搅拌2.过滤不溶物3.向滤液中加入稀盐酸,发现有无色气泡生成所以大理石样品中有碳酸钠杂质

1.氢气制取原理——活泼斤属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃淡蓝色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法2.氧气制取原理—

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

来源广,反应速率适中,可以用启普发生器.(直接用CaCO3,Na2CO3发应速率超快)与H2SO4反应会生成微溶的CaSO4,覆在大理石的表面,阻止反应继续发生

HCl和水（水蒸气）.应先通过碳酸钠或碳酸氢钠溶液（除HCl）再通过装无水硫酸铜粉末的U形管（除水）HCl易溶于水被除去,碳酸钠（碳酸氢钠）弱碱性更好的吸收HCl（复分解反应）,并能减小二氧化碳的溶解

杂质有乙醚、乙醇、乙酸.净化方法：将制的的产品用蒸馏水萃取,其中的酸、醇能溶于水滤除.反复萃取多次基本可以达到提纯目的.

1.HCl2.3Ca(OH)2+2FeCl3==3CaCl2+2Fe(OH)3↓3.C4.过滤；搅拌5.在加试剂C时当沉淀不再产生时即停止﹡纯手动原创望采纳!﹡

设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

10*0.8/100*44=3.52g3.52g

HCl气体水蒸气

大理石主要成分是CaCO3是不能和水反应的,楼主看清一下题目.如果与盐酸反应是有气泡冒出并且大理石不断减少

目测是初中化学.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044x22解得X=50然后就是大理石的质量50除以0.8为62.5希望没算错这是思路

1.CO2是酸性氧化物,所以强碱都可以,一般用NaOH,化学方程式为2NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2不行的原因是Ca(OH)2微溶于水.2.氧气纯度越大,与生铁里的碳反应得越

"建筑装修、装饰用的饰面石材主要有大理石和花岗石.大理石主要用于室内,花岗石主要用于室外,均为高级饰面材料.用大理石和花岗石作室内外饰面装饰效果好、耐久,但造价高,因而多用于公共建筑和装饰等级要求高的

先通过浓NaOH除CO2和SO2,再通入品红和Ca(OH)2分别检验是否残留SO2和CO2,最后通过浓硫酸除水