大气中磷含量测定

若反应产生CO2会与CaO反应生成碳酸钙相当于没反应,盐酸应先与CaO反应严格来说,假设会发生反应,CaCO3与盐酸接触时,酸少碳酸钙多,反应变成碳酸氢钙,但很快会被CaO反应掉,故还是盐酸应先与Ca

用氢氧化钠,取已知质量空气,通过已知氢氧化钠质量的氢氧化钠溶液,将溶液过滤、干燥,得到沉淀质量并称量,用2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O算出沉淀质量从而算出二氧化碳质量,除以空气质量算出质量分

随着人们的工业程度的大力发展,大量的使用矿物能源,燃烧化石燃料、农业和畜牧业、垃圾处理等等都会向大气中排放温室气体二氧化碳,地球上消耗二氧化碳的最主要方式就是绿色植物的光合作用,现在地球上的植被覆盖面

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

尽管采取了一些措施,进入地球大气圈的CO2一直在增加.如今推出了捕集这种温室气体和将其圈闭起来的工艺,例如在很多采集地下燃料的场所,当其采空后形成了巨大的空洞,现在其中的一部分用于甲烷的储存.将CO2

这个很明显用淀粉做指示剂,生成的碘单质和淀粉生成一种蓝色物质,碘消耗完,蓝色褪去.不能用酚酞因为生成了氢氧化钾干扰终点的判定.而且即使没有氢氧化钾生成也不能用酚酞,其变色范围是pH大于10,但是硫代硫

先溶解然后加已知浓度的硝酸银溶液,通过形成的氯化银沉淀,来计算食盐中氯的含量,从而就得出结论.

氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类.1.化学检测法1.化学检测法1.1碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法,我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法,

拿一张32K的硬纸板放在1.6米高的地方（纸上要有可以粘的东西,双面胶,胶水等等）一个小时后,看看有多少碳黑粘在上面,还有别的东西有多少,然后比一下就可以了!那个比就是含量值了!

是氧气含量为平原的60%平原气压：1000Hpa左右高原气压：3000米：700Hpa5500米：500Hpa气压是单位面积大气柱重量,取决于单位面积气柱空气质量多少,因此3000米氧气含量约为平原7

稀氨水是会和二氧化碳反应成碳酸铵和水的,大气中的二氧化碳很少,所以用体积法测定会有很大误差,我们可以用质量法.在烧杯内装入稀氨水,称量质量,用注射器每次吸入定量的空气,将注射器伸入烧杯底部缓慢将空气压

0.03%

先用硫酸,高氯酸分解试样,将磷完全转化为磷酸各种磷酸根在含有硝酸的溶液中经加热都会转变为PO43-,含PO43-的试液和适量的硝酸和过饱和的钼酸铵溶液混合,加热得到黄色钼酸铵沉淀.PO43-+3NH4

1、用定量的空气跟足够的石灰水充分反应、测得空气减小的体积极为二氧化碳的含量.2、没想出来、--!

空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通

大气是多种气体的混合物.它的恒定组成部分为氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体,可变组成部分为二氧化碳和水蒸气,它们在空气中的含量随地球上的位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动.至于空气中的不定

制成溶液,用甲基红作指示剂,用盐酸标准溶液滴定,近终点时要加热煮沸2分钟,冷却后继续滴定至终点.如含碳酸钠,则要先用酚酞作指示剂,滴至无色,此时不计体积.再加甲基红指示剂,同上滴定.

实验时认真仔细做出来的标准曲线就会准确些.标准曲线还是自己做吧.我前几天刚做了这个实验,也是标准曲线做的不好,结果误差很大.

解题思路：若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用，单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水

用的是氧同位素的比值法所谓氧的同位素,即同属氧元素（O）但具有不同质量数的氧原子,如16O,17O和18O就是氧的三种同位素.氧元素符号左上角的数就是它的质量数,显然,18O的质量大于16O.18O不